(完整版)苏教版高中化学必修二知识点总结(专题二).doc

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专题二化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的速率与反应限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物 （均
取正值）来表示。
计算公式:
v(B)=
c(B)
n(B)
V ? t
① 单位： mol/（ L • s）或 mol/（ L • min）
② B为溶液或气体，若 B为固体或纯液体不计算速率。
③ 以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④ 重要规律：（i）速率比=方程式系数比 （ii）变化量比=方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素） 。
外因：①温度：升高温度，增大速率
② 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③ 浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④ 压强增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤ 其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等 也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度一一化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物
和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态” ，这就是这个反应所能达到
的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率， 对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、 逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。 通常把由反应物向生
成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中， 正方应进行的同时， 逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说 可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为 0。
（2 ）化学平衡状态的特征： 逆、动、等、定、变。
① 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
② 动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③ 等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于 0。即v正=v逆工0。
④ 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤ 变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：
① VA （正方向）=% （逆方向）或nA （消耗）=nA （生成）（不冋方向冋一物质比较）
② 各组分浓度保持不变或百分含量不变
③ 借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④ 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变 （前提：反应前后气体的总物质的
量不相等的反应适用，即如对于反应 xA+ yB " zC，x+ y丰z ）
第二单元 化学反应中的热量
1、 在任何的化学反应中总伴有能量的变化
原因：当物质发生化学反应时， 断开反应物中的化学键要吸收能量, 而形成生成物中的化学
键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反
应