初三化学《酸碱盐》知识点总结2.doc

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初三化学?酸-碱-盐?知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕
盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电〔原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子〕
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
纯洁盐酸：无色液体
工业用盐酸：黄色〔含Fe3+〕
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作枯燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性〔具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕
〔1〕与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
〔2〕金属 + 酸 → 盐 + 氢气
〔3〕碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
〔4〕碱 + 酸 → 盐 + 水
〔5〕盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸〔产物符合复分解条件〕
3、离子的检验
试剂
CO32-
稀HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水〔溶解放热〕
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作枯燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改进酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性〔具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕
〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
〔2〕酸性氧化物+碱 → 盐+水
〔3〕酸+碱 → 盐+水
〔4〕盐+碱 → 另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕
注：①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
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2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
化
学
性
质
〔1〕大多数可与水反响生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
〔1〕少数可与水反响生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2