高中化学必修一第二章知识点总结及练习.doc

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第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类
混合物 金属单质
单质 非金属单质
物质 稀有气体
酸性氧化物
纯洁物 氧化物 碱性氧化物
其他氧化物
化合物 酸
无机物 碱
盐
有机物 〔缺
2、分散系及其分类
把一种〔或多种〕物质分散在另一种〔或多种〕物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质〔可以是气体、液体、固体〕，起容纳分散质作用的物质称作分散剂〔可以是气体、液体、固体〕。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟
溶液
胶体
浊液
粒子大小
＜1nm
(1-100)nm
>100nm
能否过滤
能
能
不能
主要特征
均匀、透明、稳定
均匀、有的透明、较稳定
不均匀、不透明、不稳定
是否有丁达尔效应
没有
有
没有
举例
NaCl、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
〔1〕、根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反响〔A+B=AB〕H2+O2=H2O
B、分解反响〔AB=A+B〕KCIO3△KCI+O2↑
C、置换反响〔A+BC=AC+B〕CuO+H2=Cu+H2O
D、复分解反响〔AB+CD=AD+CB〕CaCI2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCI
〔2〕根据反响中是否有离子参加可将反响分为：
A、离子反响：有离子参加的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参加的氧化复原反响。
B、分子反响〔非离子反响〕
〔3〕根据反响中是否有电子转移可将反响分为：
A、氧化复原反响：反响中有电子转移〔得失或偏移〕的反响
实质：有电子转移〔得失或偏移〕
特征：反响前后元素的化合价有变化
B、非氧化复原反响
2、离子反响
〔1〕、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物
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在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物〔SO2、SO3、CO2〕、大局部的有机物为非电解质。
〔2〕、离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个具体的化学