高二化学必修4知识总结.doc

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化学反响原理
第一章 化学反响与能量
第一节化学反响与能量的变化
第二节 燃烧热 能源
第三节 化学反响热的计算
归纳与整理
第二章 化学反响速率和化学平衡
第一节 化学反响速率
第二节 影响化学反响速率的因素第二节影响化学反响速率的因素
第三节 化学平衡
第四节化学反响进行的方向
归纳与整理
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
第四节难溶电解质的溶解平衡
归纳与整理
第四章 电化学根底
第一节 原电池
第二节 化学电源
第三节 电解池
第四节金属的电化学腐蚀与防护
归纳与整理
化学选修4化学反响与原理
章节知识点梳理
第一章 化学反响与能量
一、焓变 反响热
1．反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反响的热效应
〔1〕.符号： △H〔2〕.单位：kJ/mol
：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量的化学反响。(放热>吸热) △H 为“-〞或△H <0
吸收热量的化学反响。〔吸热>放热〕△H 为“+〞或△H >0
☆ 常见的放热反响：① 所有的燃烧反响 ② 酸碱中和反响
③ 大多数的化合反响 ④ 金属与酸的反响
⑤ 生石灰和水反响 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反响：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反响
③ 以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响 ④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
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书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态〔g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示〕
③热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反响逆向进行，△H改变符号，数值不变
三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：
①研究条件：101 kPa
②反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。〔ΔH<0，单位kJ/mol〕
四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1mol H2O，这时的反响热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH-反响，其热化学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) Δ
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，。
4．中和热的测定实验
五、盖斯定律
1．内容：化学反响的反响热只与反响的始态〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关，而与具体反响进行的途径无关，如果一个反响可以分几步进行，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是相同的。
第二章 化学反响速率和化学平衡
一、化学反响速率
1. 化学反响速率〔v〕
⑴ 定义：用来衡量化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化
⑵ 表示方法：单位时间内反响浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt〔υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间〕单位：mol/〔L·s〕
⑷ 影响因素：
① 决定因素〔内因〕：反响物的性质〔决定因素〕
② 条件因素〔外因〕：反响所处的条件
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2.
※注意：〔1〕、参加反响的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反响速率不变。
〔2〕、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反响速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反响物浓度减小→反响速率减慢
二、化学平衡
〔一〕：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进行到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡〞，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆〔研究前提是可逆反响〕
等〔同一物质的正逆反响速率相等〕
动〔动态平衡〕
定〔各物质的