氧化还原滴定.ppt

氧化还原滴定法
概述
氧化还原反应及平衡
氧化还原滴定基本原理
常用的氧化还原滴定法
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概 述
氧化还原反应为基础，得失电子
反应机理比较复杂，常伴有副反应
控制适当的条件，保证反应定量进行
反应条件控制
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电 对
对称电对：Fe3+/Fe2+，MnO4-/Mn2+ 等
不对称电对：Cr2O72-/Cr3＋, I2/I- 等
电对： Fe3+/Fe2+， I2/I- ， Cr2O72-/Cr3＋, MnO4-/Mn2+
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氧化还原方程式的配平
氧化数法
离子电子法
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电极电位，氧化还原平衡
标准电极 ： 参与电极反应的所有物质均处于标准状态。
离子：浓度为1mol·L-1；
气体：指定温度下，分压为101325Pa；
固体、液体：指定温度下，101325Pa下，最稳定状态；
标准状态
非标电极电位表示为：
标准电极电位表示为：
了解内容
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标准电极电位：查表获得
电极电位：利用Nernst方程计算获得
aA(氧化态) + ne bB(还原态)
任一电极反应：
下:
n
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电极电位的影响因素
(一) 氧化还原电对的浓度
(二) 酸度
在许多电极反应中,H+、OH-和H2O参加反应, pH的改变会影响电极电位。
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(三) 沉淀
在氧化还原电对中, 氧化态或还原态物质生成沉淀将显著地改变它们的浓度,使电极电位发生变化。
(四) 配位反应
由于配位反应的发生,使氧化还原电对中的氧化态或还原态的浓度降低, 使电极电位发生变化
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（二）表示物质氧化还原能力的相对强弱
（一） 计算原电池的电动势
四、电极电位的应用
（三）判断氧化还原反应的方向
（四）判断氧化还原反应的程度
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氧化还原滴定曲线
～V（T％）
实验方法
计算方法
指示剂
氧化还原滴定基本原理(p410)
 / V
突
跃
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