酸碱中和滴定实验操作及误差分析.ppt

酸碱中和滴定操作
及误差分析
2021/3/11
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一、酸碱中和滴定的操作步骤
：
：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
=
：
①检查是否漏水
②水洗
③润洗
④装液
⑤记录初读数
⑥取待测液
⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化
⑨记录末读数
⑩计算待测液浓度
即：n(H+)=n(OH-)
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向滴定管和锥形瓶中加液体
1）、取标准盐酸溶液：
注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上；
迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下。 记下准确读数。V1
2）、取待测NaOH溶液：
注入待测液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上；
迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；
调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。
。
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把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
滴定操作：
滴定终点判断：
当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。
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以下滴定过程中溶液的pH变化
.100mol/L盐酸
加入NaOH(ml)









溶液PH值

问题探究一
1、当酸碱恰好完全反应达到滴定终点时消耗碱多少?
PH等于多少?
2、滴定终点时多半滴（）和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?
【问题组一】:
滴定过程中溶液的pH变化
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PH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
突变范围
反应终点
加入NaOH(ml)
中和滴定曲线
滴定曲线
问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?


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0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
12 10 8 6 4 2
PH
颜色突变范围
中和滴定曲线
7
酚 酞
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0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
12 10 8 6 4 2
PH
颜色突变范围
中和滴定曲线
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甲基橙
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酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达.
总结
强酸与强碱之间的滴定用酚酞和甲基橙都可以
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