化学平衡状态的标志和判断.ppt

化学平衡状态的标志和判断课件
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一、教学目的：
1、了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义。
2、掌握达到平衡的标志。
3、学会判断化学反应是否达到平衡。
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化学平衡
一、概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。
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二、达到平衡的标志：
1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物（生成物）不能全部转化为生成物（反应物）。
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例 .将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量中，下列可能存在的是（　　）A．0molS02B．2mol S03C．1mol 02D．1molSO3
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2、“动”达到平衡时，V正=V逆≠0，即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在继续进行。
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例 达到化学平衡的条件是（　　）
A．逆反应停止进行
B．反应物与生成物的浓度相等
C．正反应与逆反应停止进行
D．正反应和逆反应的速率相等
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3、等V正=V逆 它的具体含义有两个方面
（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。
（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面
（i）表示两个不同的方向。
（ii）速率之比=浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。
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例：下列说法中，可以证明反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是（ ）
A 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
B 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
D 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
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分析：A、N≡N断裂代表正反应速率，H-H键形成代表逆反应速率，且比值为1：2，正确。
B、N≡N断裂，H-H断裂都只代表逆反应速率，错误。
C、N-H键断裂代表逆反应速率，N≡N断裂代表正反应速率，且ΔN2:ΔNH3=1:2，∴正确
D、表示反应速率的方向一致，∴错误。
答案：A、C
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