学生化学实验一实验活动报告(2).doc

化学实验活动报告
姓名＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿
组号＿＿＿＿＿组长＿＿＿＿同组人＿＿＿＿＿
实验名称： 金属的物理性质和某些化学性质
实验目的： 1、巩固和加深对金属性质的认识。
2、培养实验设计能力。
实验用品：
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
实验步骤、现象及结论：
步骤和方法
观察到的现象（老师问题）
结论与解释
(1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽，记录在试验单上。（2）试着用铜片和黄铜片互相在其表面刻画出铜元素符号。试着用铁丝和钢丝各自弯成铁元素符号。
（1）四种金属色泽：
镁：银白色
铝：银白色
铁：银白色
铜：红色
（2）硬度纯铁片小于钢片；铁大于铜；铜大于铝；铝大于镁
（1）通过本实验你认识到金属有哪些类似的物理共性？不同的金属，同一共性是否一样？
（2）一种金属能在另一种金属表面上划出痕迹来说明什么性质的差异？
（3）用自制测导电性笔测实验桌上金属的导电性。
（3）四种金属都导电、导热。
从现象说明合金与其组分纯金属比较。
2、金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
（2）向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
（1）铜片表面变黑
（2）镁、铝、铁与稀酸反应生成气体。铜没现象。
（3）a,在铝片中滴入硫酸铜溶液；银白色的铝片上覆盖着红色的铜，溶液由蓝色变为无色。
b，在光亮的铁钉中滴入硫酸铜溶液；银白色的铁钉上覆盖着红色的铜，溶液由蓝色变成浅绿色。
c，在光亮的铜片中滴入硫酸铝溶液。无现象
（1）铜和氧气反应生成氧化铜
（