2.2《离子反应》教学设计(第2课时).doc

第二节离子反应第二课时【教学目的】 1 、掌握离子方程式的书写方法; 2 、了解离子方程式的意义,掌握离子反应发生的条件; 3 、学会判断离子方程式的正误,掌握离子共存问题。【教学重点】离子方程式的书写方法、正误判断及离子共存问题。【教学难点】离子方程式的正误判断及离子共存问题。【教学过程】【复习提问】什么是电解质、非电解质?什么是强电解质和弱电解质?什么是离子反应? 什么是离子方程式? 【引入】所以,除了用化学方程式来表示物质之间的反应外,还可以用离子方程式来表示, 下面我们一起来学习离子方程式的书写方法。我们下面来看 AgNO 3与 CuCl 2 在水溶液中的反应。现在请大家写出这个反应的化学方程式。【副板书】 2AgNO 3+ CuCl 2=2 AgCl + Cu ( NO 3) 2 (注意配平、沉淀符号) 【讲述】大家方程式中的反应物和生成物, 其中 AgNO 3、 CuCl 2和 Cu ( NO 3) 2 都是可溶性盐, 它们都是强电解质, 所以它们在水溶液中会完全电离成离子, 所以可以用离子的形式来表示它们,所以,这个方程式又可以写成下式: 【副板书】 2Ag + +2 NO 3 -+ Cu 2++2 Cl -=2 AgCl + Cu 2++ 2NO 3 - 【讲述】从这个式子可以看出, 在这个反应中, 我们可以看到 NO 3 -和 Cu 2+ 在反应的前后没有变化,它们不参加反应,所以我们可以将它们删去,于是又得到下式: 【副板书】 2Ag ++2 Cl -=2 AgCl 【讲述】又因为式中各项的系数都为 2 ,所以我们又可将式子简化为: 【副板书】 Ag ++ Cl -= AgCl 【讲述】最后, 我们再检查一下, 这个式子是否符合质量平衡和电荷平衡( 即检查式子两边各元素的原子个数和电荷数是否相同) 。经检查,这个式子符合质量平衡和电荷平衡。所以,该式子正确。【讲述】现在, 请大家按照以上的步骤试着写出 AgNO 3与 NaC l 以及 Na 2 CO 3与 BaCl 2 反应的离子方程式。请两位同学上讲台书写并做一定的讲评。【总结】现在请大家根据前面的例子和这两个练习, 试着用简单的语言概括出离子方程式的书写步骤。【提问】请学生回答书写步骤。【板书】(边讲解边板书) (2 )书写步骤:写(书写正确,注意配平) 改(强酸、强碱和易溶性盐改写成离子形式,难溶、难电离物质(如弱酸、弱碱、水等) 、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆,要写化学式。)删查(是否符合质量守恒、电荷守恒和是否符合实际等) 【讲述】强调最后一步查的关键性。【引入】我们知道我们可以用化学方程式来表示物质之间的反应,那我们为什么还要大费周章的来学习离子方程式呢?学习离子方程式到底有什么意义呢? 我们在初中学习过酸和碱可以发生中和反应生成盐和水,大家请看课本 31页这几个酸和碱的中和反应的例子, 请大家对比它们的化学方程式和离子方程式, 它们有什么特点呢? 【学生回答】它们的离子方程式相同。【提问】那么大家能不能就此概括出酸碱中和反应的本质是什么呢? 【解答】从这几个化学方程式和离子方程式可以看出:酸和碱之间发生的中和反应的实际是: 由酸电离出来的 H + 和由碱电离出来的 OH - 结合生成了 H 2O。可用离子方程式: H ++ OH -=H 2O 来表