化学平衡的标志和判断.doc

化学平衡的标志和判断长乐高级中学黄炳生化学平衡状态的判断:具体表现为“一等六定”: 一等:正逆反应速率相等; 六定:①物质的量一定,②平衡浓度一定,③百分含量保持一定,④反应的转化率一定, ⑤产物的产率一定, ⑥正反应和逆反应速率一定。除了上述的“一等六定”外,还可考虑以下几点: ①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。③在一定的条件下,反应物的转化率最大,或产物的产率最大。④对于有颜色变化的可逆反应,颜色不再改变时。对于反应前后气体总体积变的可逆反应,还可考虑以下几点: ①反应混合物的平均相对分子量不再改变。②反应混合物的密度不再改变。③反应混合物的压强不再改变。还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。 1、等速标志: 指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。即 V(正) =V(逆) 2、各组分浓度不变标志: 因为 V(正)=V(逆)≠0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度;各成分的体积分数、质量分数;转化率等不随时间变化而改变。 : (1)从反应混合气体的平均相对分子质量( M)考虑: M=m( 总)/n( 总) ①若各物质均为气体: 当气体△ n(g) ≠0时,若M一定时,则标志达平衡。如2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) 当气体△ n(g)= 0时,若 M为恒值,无法判断是否平衡。如H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) ②若有非气体参加:无论△ n(g) ≠0或△ n(g)=0 时,当若 M 一定时,则标志达平衡。如C(s)+O 2(g) CO 2(g) 、CO 2(g)+ C(s) 2CO(g) (2)从气体密度考虑:密度=质量/体积①若各物质均为气体: :密度总为恒值,不能作为平衡标志。 : a.△ n(g)=0 时,密度总为恒值,不能作为平衡标志。 b.△ n(g) ≠0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志。②若有非气体参加: :密度为一定值,则可作为平衡的标志。 : △ n(g)=0 时,密度为一定值,则可作为平衡的标志。(3 )从体系内部压强考虑:因为恒温、恒容条件下, n(g) 越大,则压强就越大。若各成分均为气体时,只需考虑△ n(g) 。①△ n(g)=0 时,则压强为恒值,不能作为平衡标志。②△ n(g) ≠ 0时,当压强为一定值,可作为平衡的标志。(4)从体系内部温度考虑: 当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时,反应总要放出或吸收热量。若为绝热体系,当体系温度一定时,则标志达到平衡。例 1:( 199 5 年全国高考题) 在一定温度下,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是( AC) A. C的生成速率与 C的分解速率相等 n mol A,同时生成 3n mol B 、B、C的浓度不再变化 、B、C的分子数比为 1:3:2 例2:(2002 年全国高考广东卷)在一定温度下,向aL密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体,发生如下反应: X(g)+2Y(g) 2Z(g) ,此反应达到平衡的标志是