化学选修3-2知识点.doc

第二章分子结构与性质第一节共价键(第一课时) 教学目标: 1 、知道共价键的主要类型δ键和Π键。教学重点: δ键和Π键的特征和性质。教学难点: δ键和Π键的特征教学安排: (小结)总结第一章考试结果,并分析试卷中的失分原因。化学考试分析表: 日期内容失分总数总分失分原因分析补救、惩罚、奖励知识点不很明白非智力因素 4/8 选 3/章1 原子结构与性质 9/100=9% 失分/ 失分总数: 3/9=% 知识点: 元素的非金属性越强, 氢化物越稳定。失分/ 失分总数: 6/9=% 现象:1、没看到“离子方程式。 2 、检查缺乏耐心。 3 、考前没有复习。…… 1 、复习金属性、非金属性的体现; 2 、罚写 50变“离子“; 3 、本周不准吃雪糕; ……(复习)化学键:相邻原子间(离子间)的强烈的相互作用。离子键:阴阳离子间强烈的静电作用。共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。(练习)用电子式表示 H 2, HCl , Cl 2 分子的形成过程从电子式的表示可以看出,核外电子排布追求稳定结构,所以共价键具有饱和性。(提示)学过电子云和原子轨道,那么我们就可以更加深入地理解共价键的形成过程了。(复习) s,p 轨道的电子云形状。 s -球形, p-3 条纺锤形轨道。(提问)那么 H 2 的形成从轨道(电子云)角度又该如何理解呢? (图示) P30 的图 2-1 电子云重叠,电子出现的概率增大,核间的电子将两个原子核吸引在一起。(概念) δ键:以形成化学键的两原子核间的连线为轴作旋转操作,共价键的图形不变。头碰头,轴对称。(引申) H 2 形成的为 s-s δ键,那么, HCl 中的化学键又是怎样的呢? H 中的 s 单电子和 Cl 中的 p 单电子形成共价键,电子云重叠形成 s-pδ键。 Cl 2 的形成是什么键? p-pδ键。(特征)头碰头,轴对称。模型演示。图示 P31 的图 2-2,2-3 (提问) p 电子和 p 电子还有没有别的重叠方式呢? 模型演示: Π键的形成过程。(概念) Π键特点:每个Π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧, 如果以原子核的平面为镜面,它们互为镜像。肩并肩,镜像对成。(比较) δ键核Π键的比较。形成方式对称情况电子云重叠强度是否容易断裂δ键头碰头轴对称较多强不易Π键肩并肩镜面对成较少较弱易(讨论)为什么 Cl 2 不用Π键结合? (演示)模型演示双键的形成,让学生理解为什么形成Π键时也形成δ键单键- δ键双键- 1个δ键, 1个Π键三键- 1个δ键, 2个Π键(讨论) P32 的“科学探究” 1、N 2 的三键形成过程。 2 、完成表格。 3 、化合物中δ键和Π键数目的判断。(作业) 1 、教材 P36 的2、32、《同步》 P17 的“第5 课时” 3 、分析上次考试失分原因。教学后记: 用模型展示能帮助学生理解, 但内容的抽象性不能忽视, 毕竟学生以前对该内容没有丝毫接触,速度慢一些,注意及时复习和小结。第一节共价键(第二课时) 教学目标: 1 、能用键参数――键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质; 2 、能举例说明“等电子原理”的含义和应用。教学重点: 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。教学难点: 键角教学安排: (复习)共价键的类型: δ键( s-s,s-p,p-p