化学反应速率.ppt

化学反应速率
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研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如何？
例如：
热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使它发生，热力学无法回答。
化学热力学的研究对象和局限性
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化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。
化学动力学的研究对象
例如：
动力学认为：
需一定的T，p和催化剂
点火，加温或催化剂
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1848年 van’t Hoff 提出：
1891年 Arrhenius
设 为与T无关的常数
1935年 Eyring等提出过渡态理论
1960年 交叉分子束反应，李远哲等人1986年获诺贝
尔化学奖
化学动力学发展简史
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Chemical velocity
第七章 化学反应的速率
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§ 7-1 化学反应速率的定义及表示方法
在一定条件下，反应物转变为生成物的速度。具体用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
单位：--1(min-1, h-1)
 例: 2N2O5 = 4NO2 + O2
△t = t2―t1 △[N2O5] = [N2O5]2―[N2O5]1
△[NO2] = [NO2]2―[NO2]1
△[O2] = [O2]2―[O2]1
一、化学反应速率的定义：
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二、平均速率
（注: 为正值）负号表示反应物浓度减少
同理有：
显然，用三种物质浓度的改变量表示该反应的速度时，其数值是不相等的，因为，在N2O5的分解反应中，每生成1mol，就消耗2mol N2O5同时产生4mol NO2，同时，O2浓度增加的速度是N2O5浓度减小速度的一半，是NO2浓度增大速度的1/4，它们的关系是：
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推广到一般：aA+bB→gG+hH 则有：
或
往往采用最易测量的那一种物质的浓度变化。
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因为大部分反应都不是等速进行的，这随着时间的改变而不断改变，因此，平均速度 不能准确地描述反应进行到某一时刻的真实速度，要确切地描述某一时刻的速度需要用瞬时速度v。
瞬时速度是△t趋近于零时，平均速度的极限，对于上述反应
三、瞬时速度
（定义式）
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如何获得瞬时速度呢？
可利用上面的实验数据，描点作用。以反应物浓度为纵坐标，以时间为横坐标。即得c-t曲线。
时间（S）
0
100
300
700
1000
1700
2100
2800
[N2O5] （mol-1）








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