化学必修一人教版知识点总结(超全).docx

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第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法 ——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸
结晶
溶解度差别大的溶质
发皿、玻璃
分开
棒
固+固
升华
能升华固体与不升华
酒精灯
物分开
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯

注意点实例①不断搅拌；②最NaCl（H2O）
后用余热加热；③
NaCl
液体不超过容积
（NaNO3）
2/3
I2（NaCl）
①一角、二低、三
碰；②沉淀要洗 NaCl
涤；③定量实验要 （CaCO3）
“无损”
溶质在互不相溶的溶
①先查漏；②对萃
萃取
剂里，溶解度的不同，
分液漏斗
把溶质分离出来
取剂的要求；③使
漏斗内外大气相
分液
分离互不相溶液体
通;④上层液体从
分液漏斗
上口倒出

从溴水中提
Br2
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
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蒸馏烧瓶、
①温度计水银球
液+液
分离沸点不同混合溶
冷凝管、温
位于支管处；②冷
乙醇和水、I2
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蒸馏
液
度计、牛角
凝水从下口通入；
和CCl4
管
③加碎瓷片
渗析
分离胶体与混在其中
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
的分子、离子
加入某些盐，使溶质
用固体盐或浓溶
蛋白质溶液、
盐析
烧杯
硬脂酸钠和
的溶解度降低而析出
液
甘油
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2（HCl）
气+气
U形管
NO2（N2O4）
液化
沸点不同气分开
常用冰水
i、蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶
液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混
合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，
从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、
要用玻璃棒不断搅动溶液，
防止由于局部温度
过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
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④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用
溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液
中提取出来的方法。 选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的
溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞
好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升
华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离
I2
和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当
的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离