(完整版)高中所有无机化学方程式总结.doc

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高中化学方程式
一、非金属单质（F2, Cl2,O2,S,N2,P,C,Si, H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF （阴暗处爆炸）
F2+Xe（过量）==XeF2
2F2（过量）+Xe==XeF4 （XeF4是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为MnO4-）
nF2+2M===2MFn（M 表示大部分金属）
2F2+2H2O===4HF+O 2 （水是还原剂）
2F2+2NaOH===2NaF+OF 2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl 2
F2+2NaBr===2NaF+Br 2
F2+2Nal===2NaF+l 2
7F2（过量）+|2===2IF 7
F2+Cl 2（等体积）===2ClF （ClF 属于类卤素：CIF+H 2O==HF+HCIO ）
3F2（过量）+Cl2===2CIF3 （CIF3+3H2O==3HF+HCIO 3 ）
CI2+H2—2HCI （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 ）
#
#
3CI2+2P —2PCI3
CI2 + PCI3 —PCI5
Cl2+2Na
2NaCI
占押
3Cl2+2Fe —2FeCl3
Cl2+Cu
CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
（在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3CI ）
Cl2+2NaBr===2NaCI+Br 2
Cl2+2KI===2KCI+I 2
3Cl2（过量）+2KI+3H 2O===6HCI+KIO 3
3CI2+I +3H2O=6H ++6CI +IO3
Cl2+2Br =2CI +Br 2
CI2+2I =2CI +I2
5Cl2+l2+6H2O===2HIO 3+10HCI
5Cl2+|2+6H2O=10CI - +IO 3「+12H +
Cl2+Na2S===2NaCI+S J
Cl2+H2S===2HCI+S J （水溶液中:
Cl2+SO2+2H2O===H 2SO4+2HCI
Cl2+SO2+2H2O=4H ++SO42- +2CI -
Cl 2+S2- =2CI - +S J
Cl2+H2S=2H++2CI -+S J
#
Cl2+H2O2===2HCI+O 2
Cl2+H2O2=2H++CI +O2
#
#
2O2+3Fe-
e3O4
O2+K===KO 2
#
2
S+Zn ZnS
）
）
）
N2+3C Ca3N2
S+H2 H2S 2S+C CS2
S+Fe -一 FeS （既能由单质制取，又能由离子制取
S+2Cu CU2S （只能由单质制取，不能由离子制取
3S+2AI I2S3 （只能由单质制取，不能由离子制取
催化剂. 点燃
N2+3H2P高温高压• 2NH 3 N2+3Mg Mg3N2
#
N2+3Ba
亠 Ba3N2
N2+6Na —2Na3N
N2+6K
-—2K3N
N2+6Rb
—2Rb3N
N2+2AI* 2AlN
P4+6H2—4PH3
H2+2Li 亠-2LiH
2、还原性
P+3Na —Na3P
2P+3Zn—
Zn 3P2
S+O2 ' SO2
S+H2SO4（浓）一一3SO2 ? +2H2O
#
S+6HNO 3（浓）^—H2SO4+6NO2f +2H2O
S+4H++6==6NO 2? +2H2O+SCf
3S+4HNO 3（稀）
—3SO2+4NO ? +2H2O
3S+4H ++4 NO 3
—一3SO2+4NO ? +2H2O
N2+O2
2NO
4P+5O2^—P40io（常写成 P2O5）
2P+3X/ 2PX3 （X 表示 F2, CI2, B⑵
PX 3+X 2
PX5
P4+20HNO 3（浓）
C+2F2 —CF4
4H 3PO4+20NO 2 ? +4H 2O
C+2Cl 2 CCl 4
2C+O2（少量
2CO
#
#
C+CO2 2CO C+H2O^—CO+H2（生成水煤气）
2C+SiO2 —Si+2CO（制得粗硅）
Si（粗）+2Cl2^—SiCI 4 （SiCl 4+2H 2===Si（纯）+4HC