电化学基础知识点总结.doc

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电化学根底知识点总结
装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液〔一般与活泼性强的电极发生氧化复原反响〕；
原 ③、形成闭合回路〔或在溶液中接触〕
电 负极：用复原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反响。
池 根本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生复原反响。
原 电极反响方程式：电极反响、总反响。
失e-,沿导线传递，有电流产生
理
氧化反响 负极 铜锌原电池 正极 复原反响
反响原理：移 向
阳离子
溶解
不断
Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑

电解质溶液
1．以下变化中，属于原电池反响的是(　　)
A．在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁外表有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触外表形成蓝黑色保护层
D．铁与稀H2SO4反响时，参加少量CuSO4溶液时，可使反响加速
2．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是(　　)
A．参加适量的6 mol/L的盐酸
B．参加数滴氯化铜溶液
C．参加适量的蒸馏水
D．参加适量的氯化钠溶液
3．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按以下要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲参加50 mL pH＝3的盐酸，乙参加50 mL pH＝3的醋酸，丙参加50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。假设反响终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞〞“＝〞或“＜〞答复以下各题。
(1)开场时，反响速率的大小为__________。
(2)三支试管中参加反响的锌的质量为__________。
(3)反响终了，所需时间为__________。
(4)在反响过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)__________。新课标第一网
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电极反响： 负极〔锌筒〕Zn-2e-=Zn2+
正极〔石墨〕2NH4++2e-=2NH3+H2↑
①、普通锌——锰干电池 总反响：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl
特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液
②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉〔反响面积增大，放电电流增加〕；
电解液：由中性变为碱性〔离子导电性好〕。
正极〔PbO2〕 PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
放电
负极〔Pb〕 Pb+SO42--2e-=PbSO4
充电
铅蓄电池：总反响：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
电解液：