电解原理和电解规律.ppt

第四章 电化学基础
第三节 电解池
电解原理和电解规律
氢气
氧气
电解
电解水 ：2 H2O ====2 H2 ↑＋ O2↑
+
_
电解原理和电解规律
思考回忆
1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。
3、原电池是_____________ 的装置 。
4、构成原电池的条件是
水溶液或熔融状态下
水溶液
熔融
自由移动离子
把化学能转化为电能
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应
电解原理和电解规律
G
Zn
Cu
C
C
CuCl2溶液
写出右图原电池的电极反应、电池总反应。
负极：Zn – 2e- = Zn2+
正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu
电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
CuCl2溶液
问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2  溶液中，外接直流电源，这还是原 电池装置吗？
原电池是把化学能转变成电能的装置。
电解原理和电解规律
探究实验1
甲
实验步骤
如图甲所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。
实验现象
结论
无 现 象
没有且不能自发发生原电池反应
甲装置不满足构成原电池的条件
分析原因:
电解原理和电解规律
探究实验2
－－
如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中 ，再接通12V直流电,观察现象。
约3～5min后切断电源。
C
C
Cu
Cl2
阴极
阳极
CuCl2溶液
＋
－
电解原理和电解规律
实践探究
1、向氯化铜溶液中通入直流电
A：理论先行
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？
阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH-
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
H2O H+ + OH-
CuCl2＝ Cu2++2Cl-
阴极区：
Cu2+→Cu H+→H2↑
阳极区：
电解原理和电解规律
实验结果交流
B. 实验记录
实验现象
产物验证
产物确定
有气泡逸出
有红色固体析出
氯气
铜
不能使带火星木条复燃
使淀粉碘化钾试纸变蓝
—————
氧气？
氢气？
阴极
阳极
电解原理和电解规律
：
使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起  氧化还原反应的过程，叫做电解。
：
①直流电源；
阴极:与电源负极相连 [氧化反应]
阳极:与电源正极相连 [还原反应]
②阴、阳 电极
③电解质溶液或熔融电解质；
：
电能转变为化学能的装置。
C
C
一、电解原理
④形成闭合回路。
电解原理和电解规律
比较原电池与电解池电极命名有何区别？
原电池的正负极由电极材料决定
电解池的阴阳极由电源决定
练习：判断下列装置中原电池的正负极及电解池的阴阳极
负
正
阳
阴
电解原理和电解规律