一、 1. 方法一: 分解过氧化氢溶液 1. 方法一: 分解过氧化氢溶液 12 实验现象和分析: 填 P37 表实验编号(1) (2) 现象原因木条不复燃木条复燃常温下缓慢放出氧气,不能使木条复燃。 H2O2 溶液中加入少量 MnO2 时分解加速。不断加入过氧化氢溶液……实验重复多次,好像二氧化锰永远也用不完。如果在试验前后用精密的天平称量,它的质量没有发生变化。再把它加到过氧化氢溶液中,还可以加速过氧化氢分解…… ?催化剂(触媒):能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。一变两不变催化作用:催化剂在化学反应中起的作用。氧化铜、硫酸铜溶液、红砖粉等含金属元素的物质也可以做催化剂。生物体中的酶也是一种生物催化剂。催化剂在化工生产中有重要作用分析该反应所用药品的状态和反应条件, 以及氧气的物理性质、化学性质,应选择怎样的装置才可以得到一瓶纯净的氧气呢? 过氧化氢二氧化锰水 + 氧气 H 2O 2H 2O O 2 (液体) (固体) 氧气的物理性质标准状况下:无色、无味、气体、密度( )大于空气密度( ) 熔点( -218 ℃)、沸点( -183 ℃) 不易溶于水。(室温下, 1 L 水中只能溶解 30 mL 氧气) 1、你知道可作为反应容器的仪器有哪些? 2、实验的目的是制取和收集气态产物,如何将气体导出? 3、怎样收集气体?你的依据是什么?
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