必修化学物质的量浓度.ppt

必修化学物质的量浓度
第一页，共24页。
物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号：CB
计算公式：CB=
nB
V
单位：mol/L 或 mol·L-1
·
*
第二页，共24页。
⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L
⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L
⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L
x
x
√
判断题
*
第三页，共24页。
有关物质的量浓度的简单计算
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）
2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的
量为（ ）
3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该
溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体
积为（ ）

2mol
3L
cB
=
V
nB
cB
V
=
nB
=
V
cB
nB
*
第四页，共24页。
填空
2、1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。
1
3、 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。
4、 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为
mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。
2
1
0. 5
0. 2
0. 3
*
第五页，共24页。
选择
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液
（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
C (Na+) = 0. 4 mol/L×1 = 0. 4 mol/L
C (Na+) = 0. 15 mol/L×3 = 0. 45 mol/L
B
*
第六页，共24页。
将4g NaOH 溶于水中，配100ml溶液，计算所得溶液NaOH的物质的量浓度?
解：
m
N(NaOH)=
M
=
4g
40g/mol
=

C(NaOH)
=
nNaOH
V


=
1mol/L
=
答:溶液中NaOH物质的量浓度为1mol/L
课堂习题
*
第七页，共24页。
，错误的是（ ）
A
B
C
D
A、D
课堂检测
*
第八页，共24页。
200 mL、 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物质的量浓度为 ，SO4 2-物质的量浓度为 ，含Al3＋ 的物质的量为 ，质量为 。

mol／L
6 .0mol／L
mol
g
课堂检测
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第九页，共24页。
实验1-5
配制100mL mol/L NaCl溶液
？
怎样实现最后溶液为100mL ？
物质的量在化学实验中的应用
*
第十页，共24页。