高中化学必修一第四章知识点总结（精品）.doc

高中化学必修一第四章知识点总结（精品）.doc必修一第四章知识点总结
1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物
一酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点
高
低
与水反应 方程式
不反应
CO2+H2O^^H2CO3
与酸反应
方程式
SiO2+ 4HF==SiF, f +2H20
不反应
与烧碱反
应方程式
SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
少：2Na0H+C02==Na2C03+H20
过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反
应方程式
Si02+Ca0 CaSiOs
Ca0+C02==CaC0s
硅的化合物的转化
H2S iO3+2NaOH==Na2S i 03+2H20
Na2SiO3+2HC1^2NaCl+H2SiO3 ；
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
Si02+Na2C03=^Na2Si03+C02 t
2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
成分
C12
C12、艮0、HC1O、H+、C1-、 以0一、极少量的为OH-
H+、C1-、艮0、
极少量的0H-
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
新制氯水变质的原理：H20+C12=HCl+HC10
2HC1O=2HC1+O2 t
与金属钠反应方程式
占燃
2Na+Cl2—=-2NaCl
与金属铁反应方程式
占燃
2Fe+3Cl2 —二2FeCk （常温下，干燥的
铁和CL不反应）
与金属铜反应方程式
占燃
Cu+Cl2 —=-CuCl2
与氢气反应方程式
占燃 光昭
H2+CI2 ^=^=2HC1; H2+CI2 2HC1
与水反应方程式
H2O+CI2 ==HC1+HC1O
制漂白液反应方程式
Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20
制漂白粉反应方程式
2CL +2Ca (OH) 2==CaCl2+Ca (CIO) 2+2H20
实验室制法
△
MnO2+4HCl (浓) MnCl2 +C12 t +2H20
氯离子的检验试剂以
及反应方程式
AgNO3溶液
Ag++Cl_==AgCl I
Cl2的检验
使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
C12+2KI=2KC1+I2
4、二氧化硫的性质
化
学 性 质
酸
性
与水反应方程式
S02+H20^^H2S03
与烧碱反应方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2S03+S02+H20==2NaHS03
SO2+NaOH=NaHSO3
漂 白 性
漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
曾学过的具有漂白
性的物质
吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HC1O、。3、Na202
还
原
性
与氧气反应方程式
北；化利、
2S02 + O2' 加热 2S03
与卤素反应方程式
S02 + Cl2 +2H20 = H2SO4+2HCI
S02 + Br2 +2H20 = H2SO4+2HBr
S02 + I2 +2H20 = H2SO4+2HI
氧
化
性