化学计算方法-极限法.ppt

二、极限法一种重要的数学思想和分析方法。所谓“极限法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目,采用极端假设的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数,这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化,可达到事半功倍之效果到到. , , 免费下载中考数学压轴题软件免费下载中考数学压轴题软件 1 7、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO和CO 2,且测得反应后所得 CO、 CO 2、N 2的混合气体中碳元素的质量分数为 24%,则其中氮气的质量分数可能为( ) A、10%B、30%C、50%D、70% 2 8、某混合物中含 KCl 、NaCl 、Na 2CO 3,经分析含钠 % ,含氯 %( 质量分数),则混合物中 Na 2CO 3的质量分数( A、25% B、50% C 、80% D 、无法确定到到. , , 免费下载中考数学压轴题软件免费下载中考数学压轴题软件 3 三、守恒规律法——用守恒定律,不纠缠过程细节, 不考虑途径变化,只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态,从而达到速解、巧解试题的目的。在初中科学中,守恒法不仅可以适用在功的原理、机械能守恒定律、能的转化和守恒定律方面,还可以应用在质量守恒定律、元素质量守恒、电荷守恒等方面。 4 16、元素守恒将5克含杂质的金属 A样品投入到 25克20% 的稀盐酸中,恰好完全反应(杂质不与盐酸反应),并测得 A的氯化物中氯的质量分数约为 % ,试求样品中金属 A的质量分数 % 解析:盐酸所含氯元素质量 25g × 20% × = 所得 A的氯化物所含氯元素质量 A 的氯化物含 A的质量 /% × (1-%) = 样品中 A的质量分数为: ÷5g×100%=% 。 5 17、质量守恒在一定质量分数的氯化钡溶液中,逐滴滴入密度为 3的硫酸溶液,当加入的硫酸与氯化钡恰好完全反应时,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等,计算硫酸溶液的质量分数 % 解析:所得盐酸溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等, 根据方程式 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 可知生成硫酸钡沉淀的质量应该等于加入硫酸的溶液质量,设生成硫酸钡的质量为 100g, 则参加反应的硫酸的质量应为 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl 98 233 x 100g x= 所以硫酸的质量分数为 × 100%=% 6 18、化合价守恒某种含有 MgBr 2和 MgO 的混合物,经分析测得 Mg 元素的质量分数为 % ,求溴(Br) 元素的质量分数。解析:在混合物中,元素的正价总数=元素的负价总数, 因此, Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br 原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。设混合物的质量为 100 克,其中 Br元素的质量为 a克,则 ×2=a/80 × 1+(100g--a)/16 × 2 a=40g 故Br%=40% 。 7 22、有在空气中暴露过的 KOH 固体,经分析知其中含 H 2O % ,K 2CO % ,% 。若将此样品 W(g) 加入到 98g20% 的稀硫酸中,过量的酸再用 20g10% 的KOH 溶液中和,完全反应。将中和后溶液蒸发,可以得到的固体质量是( ) g B . ~ 之间 解析:本题若分步计算比较麻烦,若把所有化学反应看作一个整体,最终就是硫酸全部变为了硫酸钾,这样就比较方便了。 H 2SO 4 ~ K 2SO 498 174 x X= 故选 D 8 23、甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验, 均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表;已知: a 1+a 2+a 3= 克b 1+b 2+b 3=292 克,现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部到入一个容器内, 称得此混合溶液的质量为 316 克,试求:( 1)此混合溶液的溶质