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氧化还原电位
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§ 氧化还原反应的基本概念
氧化数
氧化还原反应方程式的配平
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氧化数
氧化数：是指某元素的一个原子的荷电数，该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。
有电子得失或电子转移的反应，被称为氧化还原反应。
)
s
(
Cu
)
aq
(
Zn
)
s
(
Zn
)
aq
(
Cu
2
2
得失电子
+
+
+
+
）
g
（
2HCl
）
g
（
Cl
）
g
(
H
2
2
电子偏移
+
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确定氧化数的规则：
①单质中，元素的氧化数为零。
②在单原子离子中，元素的氧化数等于该离子所带的电荷数 。
③在大多数化合物中，氢的氧化数为 +1；只有在金属氢化物中氢的氧化数为 -1。（NaH, CaH2)
④通常，氧在化合物中的氧化数为-2；但是在过氧化物中，氧的氧化数为-1，在氟的氧化物中，如OF2 和O2F2中，氧的氧化数分别为+2和+1。
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例：
⑤中性分子中，各元素原子的氧化数的代数和为零 ，复杂离子的电荷等于各元素氧化数的代数和。
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配平原则：
① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。
氧化还原反应方程式的配平
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：
原则：还原剂氧化数升高数和氧化剂氧化数降
低数相等(得失电子数目相等）
 写出化学反应方程式
 确定有关元素氧化数升高及降低的数值
 确定氧化数升高及降低的数值的最小公倍
数。找出氧化剂、还原剂的系数。
 核对，可用H+, OH–, H2O配平。
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HClO3 + P4  HCl + H3PO4
Cl5+  Cl– 氧化数降低 6
P4  4PO43– 氧化数升高20
10 HClO3 + 3P4  10HCl + 12H3PO4
10 HClO3 + 3P4 +18H2O  10HCl + 12H3PO4
方程式左边比右边少36个H原子，少18个O原子，应在左边加18个H2O
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As2S3 + HNO3  H3AsO4 + H2SO4 + NO
氧化数升高的元素：
2As3+ → 2As5+ 升高 4
3S2– → 3S6+ 升高24
N5+ → N2+ 降低3
3As2S3 + 28HNO3  6H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28NO
左边28个H， 84个O ；右边36个H，88个 O
左边比右边少8个H，少4个O
3As2S3 + 28HNO3 + 4 H2O 
6H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28NO
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 写出相应的离子反应式
 将反应分成两部分，即还原剂的氧化反应 和
氧化剂的还原反应。
配平半反应
确定二个半反应的系数得失电子数相等的原则
 根据反应条件确定反应的酸碱介质，分别加
入H+, OH-, H2O, 使方程式配平。
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