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希托夫法测定离子的迁移数
实验十五 希托夫法测定离子的迁移数
实验目的
掌握希托夫法测定电解质溶液中离子迁移数的某本原理和操作方法。
测定CuSO4溶液中Cu2+和SO42-的迁移数。
1． 离子的电迁移
2． 离子的迁移数
3． 离子迁移数的测定
实验原理--离子的电迁移和迁移数
用惰性电极电解1-1价型电解质溶液
(Electromigration of ions）
阳极区 中部区 阴极区
（1）r+ = r- 当离子迁移速度相等时
阳极
阴极
通电前
通电中
阴极
阳极
阳极
阴极
通电后
假定通过电解池电量为4F
（2）r+ = 3r-
离子的电迁移
阳极
阴极
通电前
通电中
阴极
阳极
阳极
阴极
通电后
通过电解池电量为4F
阳极区 中部区 阴极区
溶液中离子迁移过程的规律
（1）导电任务由正、负离子共同分担。
（2）正、负离子搬迁电量之比等于两者运动速率之比，等于两极区电解质浓度变化之比：
若电极本身参与反应也满足上面两条规律。
2. 离子的迁移数
离子的迁移数(transfer number)
某离子B迁移的电量QB占通过溶液总电量Q的分数。
离子的迁移数
溶液中只有一种电解质时：
希托夫法
希托夫法，界面移动法和电动势法可测定离子迁移数。
对电解前后电极附近溶液进行物料衡算，即可确定离子的迁移数。
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