硫的方程式总结.docx

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硫
（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物
2 Na + S
Na2S ( 白色 )
Fe + S
FeS (黑色 )
Cu + 2S
Cu2S (黑色 )
Hg + S
HgS
(黑色 )
用硫粉处理散落的汞滴
（2）S + O2
点燃
SO2
(刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)
（3） H2S 及其还原性
①H2+S
H2S
(无色臭鸡蛋味气体 )
②还原性
2H2S
+
SO2
3S
+ 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)
2H2S
+
O2
2 S↓
+2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质 )
2H2S + O2 (不足 )
点燃
2S +2H2O ；
2H2S +3 O2 (充足 )
点燃
2 SO2 +2 H2O
（4）硫酸的工业制法
① 4FS2 +
11O2
点燃
+ 8SO2
2Fe2O3
V2O5
② 2SO2
+ O2
2SO3
400~500℃
③SO3 + H2O
H 2SO4 (实际生产中用
%的浓硫酸吸收
SO3，避免生成酸雾 )
( 计算关系：
FeS2 ~ 2H 2SO4 )
（5）浓硫酸的强氧化性
C +2H 2SO4 (浓 )
CO2 ↑
+
2SO2
↑
+2H 2O
( 浓硫酸有强氧化性 )
Cu ＋ 2H 2SO4
(浓 )
CuSO4
+
SO2
↑
+2H 2O
( 浓硫酸有强氧化性 )
（6） SO4
2－ 检验（先加
HCl 再滴加 BaCl2
）
.
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2+
2－
BaSO4↓ ( 白色，不溶于酸 )
Ba
+ SO4
氮族元素
（1）氮气与金属反应
3Mg + N2
高温
Mg 3N2
（2）大气固氮
N2
+O 2
放电
2NO
高温高压
合成氨（人工固氮，工业制氨气）
N2+ 3H 2
2NH 3
催化剂
（3）实验室制氨气
NH 4Cl + C a( O H ) 2
CaCl 2 + NH 3
↑+H 2O
（4）氨气溶于水
NH3 +
H 2O
NH3 ·H2O
氨水受热分解 NH 3
·H 2O
NH3 ↑
+ H2O
（5）铵盐受热分解
NH 4Cl
NH 3
↑