高考化学元素周期律单元知识总结
高考化学元素周期律单元知识总结
高考化学元素周期律单元知识总结
物质结构 元素周期律单元知识总结
【单元知识结构】
( 一) 原子结构
1.构成原子的粒子及其关系
原子的构成
各粒子间关系
原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数阳离子中:质子数=核外电子数 +电荷数
阴离子中:质子数=核外电子数一电荷数
原子、离子中:质量数 (A) =质子数 (Z)+ 中子数 (N)
各种粒子决定的属性
元素的种类由质子数决定。
原子种类由质子数和中子数决定。
核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。
元素中是否有同位素由中子数决定。
质子数与核外电子数决定是原子还是离子。
原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。
元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。
短周期元素中具有特殊性排布的原子最外层有一个电子的非金属元素: H。
最外层电子数等于次外层电子数的元素:
Be、 Ar 。
最外层电子数是次外层电子数
2、 3、4
倍的元素:依次是
C、 O、Ne。
电子总数是最外层电子数
2 倍的元素:
Be。
最外层电子数是电子层数
2 倍的元素:
He、C、 S。
最外层电子数是电子层数
3 倍的元素:
O。
次外层电子数是最外层电子数
2
倍的元素: Li 、 Si 。
内层电子总数是最外层电子数
2
倍的元素: Li 、 P。
电子层数与最外层电子数相等的元素:
H、 Be、 Al 。
2.原子、离子半径的比较
原子的半径大于相应阳离子的半径。
原子的半径小于相应阴离子的半径。
同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。
电子层数相同的原子,原子序数越大,原子半径越小( 稀有气体元素除外 ) 。
最外层电子数相同的同族元素的原子,电子层数越多原子半径越大;其同价态的离子半径也如此。
电子层结构相同的阴、阳离子,核电荷数越多,离子半径越小。
3.核素、同位素
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:同一元素的不同核素之间的互称。
区别与联系:不同的核素不一定是同位素;同位素一定是不同的核素。
( 二 ) 元素周期律和元素周期表
1.元素周期律及其应用
发生周期性变化的性质
原子半径、 化合价、 金属性和非金属性、 气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。
(2) 元素周期律的实质
元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化, 是元素的原子核外电子排布周期性变化
的必然结果。 也就是说, 原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化, 充分
体现了结构决定性质的规律。具体关系如下:
2.比较金属性、非金属性强弱的依据
金属性强弱的依据
单质跟水或酸置换出氢的难易程度 ( 或反应的剧烈程度 ) 。反应越易, 说明其金属性就越
强。
最高价氧化物对应水化物的碱
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