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第 一 章 从 实 验 学 化 学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
易溶固体与液体
①不断搅拌；
固 +液
蒸发
NaCl（H2 O）
分开
酒精灯、
②最后用余热
蒸发皿、
加热；③液体
溶解度差别大的
NaCl
结晶
玻璃棒
不超过容积
溶质分开
2/3
（NaNO3）
固 +固
能升华固体与不
升华
酒精灯
I 2 （ NaCl）
升华物分开
①一角、二低、
三碰；②沉淀
NaCl
固 +液
易溶物与难溶物
漏斗、烧
过滤
要洗涤；③定
（CaCO）
分开
杯
3
量实验要“无
损”
溶质在互不相溶
①先查漏；②
的溶剂里，溶解度
对萃取剂的要
从溴水中
液 +液
萃取
分液漏斗
提取 Br 2
的不同，把溶质分
求；③使漏斗
离出来
内外大气相
通;④上层液
乙酸乙酯
分离互不相溶液
体从上口倒出
与 饱 和
分液
分液漏斗
体
2
3
溶
NaCO
液
蒸 馏 烧
①温度计水银
瓶、冷凝
球位于支管
分离沸点不同混
乙醇和水、
蒸馏
管、温度
处；②冷凝水
I
和 CCl
合溶液
2
4
计、牛角
从下口通入；
管
③加碎瓷片
分离胶体与混在
淀 粉 与
渗析
半透膜
更换蒸馏水
其中的分子、离子
NaCl
加入某些盐，使溶
蛋白质溶
用固体盐或浓
盐析
质的溶解度降低
烧杯
液、硬脂酸
溶液
而析出
钠和甘油
易溶气与难溶气
CO（ HCl）
洗气
洗气瓶
长进短出
2
气 +气
分开
液化
沸点不同气分开
U 形管
常用冰水
NO（NO）
2
2
4
i 、蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶
质从溶液中析出晶体的过程， 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的
原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，
通过蒸发减少溶剂或降低
温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、
要用玻璃棒不断搅
动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即
停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO3混合物。
ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 用蒸馏原理进行多种混
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合液体的分离，叫分馏。
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操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/