盐溶液的酸碱性.ppt

盐溶液的酸碱性
第一页，课件共24页
1、 NH4Cl、NaCl、CH3COONa溶液的酸碱性。
实验记录：NH4Cl溶液 PH= _____
NaCl溶液 PH= _____
CH3COONa溶液 PH= _____
实验结论： NH4Cl溶液呈______性
NaCl溶液呈______性
CH3COONa溶液呈______性
酸
中
碱
第二页，课件共24页
2、 KNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3溶液的酸碱性。
实验结果： KNO3溶液呈______性
Na2CO3溶液呈______性
Al2(SO4)3溶液呈______性
中
碱
酸
强酸和强碱生成的盐，水溶液呈中性
强碱和弱酸生成的盐，水溶液呈碱性
强酸和弱碱生成的盐，水溶液呈酸性
第三页，课件共24页
1、概念：
在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质的反应
2、实质：
水的电离平衡发生移动
3、盐类水解反应一般为酸碱中和反应的逆反应
盐+水 酸+碱
一、盐类的水解
促进
第四页，课件共24页
二、 盐类水解的规律
类型
实例
是否水解
水解的离子
生成的弱电解质
溶液的酸碱性
强酸弱碱盐
NH4Cl
强碱弱酸盐
CH3COONa
强酸强碱盐
NaCl
弱酸弱碱盐
(NH4)2S
水解
水解
不水解
强烈
水解
弱碱
阳离子
弱酸
阴离子
无
阴、
阳离子
弱碱
弱酸
无
弱酸、
弱碱
酸性
碱性
中性
具体判断
有弱就水解
谁强显谁性
无弱不水解
第五页，课件共24页
1、定义：
3、盐类水解的条件：
4、盐类水解的规律：
2）盐中有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子
有弱就水解，谁强显谁性。
1）盐必须溶于水
复习：盐类的水解
2、盐类水解的实质：
有弱才水解，无弱不水解，
越弱越水解，都弱都水解。
5、盐类水解的口诀：
盐的离子与水反应生成弱电解质，破坏了水的电离
平衡，促进水的电离，使C(H+)≠C(OH-)。
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或
OH- 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
6、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
第六页，课件共24页
练习
填下表：
盐
溶液的酸碱性
能否水解
(NH4)2SO4
Na2CO3
K2SO4
CuSO4
AlCl3
K2S
NaNO3
NaHCO3
酸性
水解
碱性
水解
中性
不水解
酸性
水解
酸性
水解
碱性
水解
中性
不水解
碱性
水解
第七页，课件共24页
由它的电离程度和水解程度的相对强弱决定。
补充：酸式盐溶液的酸碱性：
NaHCO3 、 NaHSO3溶液分别显什么性？为什么？
例：
HCO3_ + H2O H2CO3 + OH_
HSO3_ + H2O H2SO3 + OH_
HSO3_ H+ + SO32_
HCO3_ H+ + CO32_
NaHCO3 ：
NaHSO3 ：
∵电离程度＜水解程度
∵电离程度＞水解程度
＜
＜
∴显碱性
∴显酸性
一般强碱弱酸的酸式盐溶液显碱性，但NaHSO3 、NaH2PO4 、NaHSO4显酸性。
结论：
第八页，课件共24页
水解方程式的书写注意事项
，与H2O分子电离产生的OH－或H+结合。
，一般书写时用 符号。
，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后面不用
，生成多元弱酸过程分步表示；多元弱碱生成的盐水解时一步表示。如
。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
第九页，课件共24页
练习：下列哪些离子能发生水解？写出水解离子方程式。
Ba2+ NH4+ Al