九年级化学空气知识点.doc

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九年级化学空气知识点
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九年级化学空气知识点
九年级化学空气知识点
第二讲空气
一、空气成分的发现
1、18 世纪 70 年代， xx 科学家舍勒和 xx 化学家 xx 特里，分别发现并制得了氧气。
2、1774 年 xx 化学家 xx 用定量的方法研究了空气的成分， 第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气总体积的 1/5 。是第一个对空气组成进行探究的化学家，第一个用天平进行定量分析。
3、1892 年 xx 物理学家 xx 与 xx 化学家 xx 合作发现空气中还存在着一种极不活泼的气体—氩
二、空气中氧气含量的测定
1、测定空气中氧气含量的实验原理：在一个密闭的容器里，用足量的红磷与容器内氧气反应，生成一种白色固体，燃烧结束时，温度降至室温时，瓶内气压减小，如果打开与外界相连的止水夹，烧杯中的水在大气压强作用下，流入密闭容器内，进入水的体积就是消耗氧气的体积。
磷 + 氧气→五氧化二磷
2、实验装置：
Ⅰ）、仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹。
Ⅱ）、药品：红磷、水。
3、实验步骤：
Ⅰ）、先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
Ⅱ）、连接装置。
Ⅲ）、用弹簧夹夹紧乳胶管。
Ⅳ）、检查装置的气密性。
Ⅴ）、点燃红磷，伸入集气瓶内。
Ⅵ）、燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。
4、实验现象：产生大量浓厚的白烟（白烟是五氧化二磷的小颗粒），放出大量
的热量，冷却后打开止水夹，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的 1/5 。
5、实验成功的关键：
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Ⅰ）、红磷要过量
Ⅱ）、装置必须 xx
Ⅲ）、导管内先注满水
Ⅳ）、冷却到室温后，打开弹簧夹。
6、实验分析与结论：
红磷燃烧生成的五氧化二磷固体极 xx 于水，不占气体体积，磷的燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水约是集气
瓶内消耗的氧气的体积，由此证明，空气中氧气约占空气总体积的 1/5.
7、讨论与思考
Ⅰ）、为什么红磷必须过量，熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？如果红磷的量不足，测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？
红磷过量，燃烧时才能比较完全地消耗瓶内空气中的氧气，但不能完全消耗，因为氧气含量低时，红磷在这样的条件下不能继续燃烧，所以红磷熄灭后，瓶内仍有少量残余的氧气。如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全
反应掉，集气瓶内水面上升不到原剩余空气体积的 1/5 ，导致测得的空气中氧气的体积分数偏小
Ⅱ）、装置气密性不好，测得氧气的体积分数偏大还是偏小？
装置的气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减小，测得的氧气的体积分数偏小。
Ⅲ）、导管事先未注满水，会引起测量结果如何改变？导管未注满水，燃烧冷却后，进入的水有一部分存在于导管中，所以集气瓶内水的体积减少，故氧气的体积减少，测量结果偏