高一化学物质量知识点讲解.doc

高一化学物质的量知识点解说
高一化学物质的量知识点解说
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高一化学物质的量知识点解说
化学计量在实验中的应用
国际单位制 (SI) 的 7 个基本单位
物理量的符号
单位名称及符号
长度
l （ L）
米（ m）
时间
t
秒（ s）
质量
m
千克（ kg ）
温度
T
开尔文（ K ）
发光强度
I（ Iv）
坎德拉（ cd）
电流
I
安培（ A）
物质的量
n
摩尔（ mol ）
一、物质的量
定义：表示物质所含微粒多少的物理量， 也表示含有一定数目粒子的会合体。
物质的量是以微观粒子为计量的对象。
物质的量的符号为“ n”。
二、摩尔
物质的量的单位单位：克／摩符号： g／mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
符号是 mol。
使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
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比如：1molH 表示 mol 氢原子，1mol H2表示 1mol 氢分子（氢气），
1mol H+表示 1mol 氢离子，但如果说“ 1mol 氢”就违犯了使用标准，
因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
计算公式：
n=N/ＮＡ n=m/M
气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm。（提问：为什么液
体、固体没有摩尔体积）
n=V/Vm
( 标准状况下： Vm=22．４ L/mol)
使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项
物质的量
①“物质的量”四个字是一个整体观点，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
②物质的量是七个基本物理量之一； 同“时间”，“xx”等同样，其单位是摩尔（ mol）。
③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的会合体，不适用于宏观物质，如 1 mol 苹果的说法是错误的。
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④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电
子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合 ( 如 NaCl、Na2SO4等) 。
摩尔
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如 1 mol H表
示 1 摩尔氢原子， 1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子， 1 mol H ＋表示 1 摩尔氢离子。不能说 1 mol 氢，应该说 1 mol 氢原子 ( 或分子或离子 ) 。
2．xx 德罗常数 NA
德罗常数是一个物理量，单位是 mol－1，而不是纯数。不能误认为 NA就是 ×1023。
比如： 1mol O2xx 含有个 ×1023 氧分子
2mol Cxx 含有 ×1024 个碳原子
1mol H2SO4xx含有 ×1023 硫酸分子
NaOHxx 含有 ×1023 个 Na+和 ×1023 个 OH-；
n mol 某微粒会合体中所含微粒数约为 n× ×1023。
由以上举例能够得悉：物质的量、 xxxx 德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？
由以上内容能够看出，物质的量与微粒数之间存在正比率关系。如果用 n 表示物质的量， NA表示 xxxx 德罗常数， N表示微粒数，三者之间的关系是： N = n ·NA,由此能够推知 n = N/NA
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NA = N/n
3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
摩尔质量 (M)
相对原子质量
相对分子质量
观点
①单位物质的量的物质
①一个原