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高中化学常考小知识点
1、掌握一图 ( 原子结构示意图 ) 、五式 ( 分子式、结构式、结构简
式、电子式、最简式 ) 、六方程 ( 化学方程式、电离方程式、水解
方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式 ) 的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和 C6H6② CH2：烯烃和环烷
烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛 ( 或饱和
一元酮 ) 与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯 ; 举一例：乙醛
(C2H4O)与丁酸及其异构体 (C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成， 但氕原子 (1H) 中无中
子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始， 如第一周期
是从氢元素开始。
5、Ⅲ B 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且
A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如
18O 与
18F、40K 与 40Ca。
Ⅳ A~Ⅶ A 族中只有Ⅶ A 族元素没有同素异形体， 且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物， 但 AlCl3 却是共
价化合物 ( 熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了
最外层为 8 个电子的稳定结构 ) 。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N和 P 相反，
因为 N2 形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、 NH4NO3等
铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是
以单个分子存在。如 NaCl 。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na2O2、
FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为 +1 价，但在金属氢化物中氢为 -1 价，如
NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO等不是酸性氧化
物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反
而是酸性氧化物，如： Mn2O7、 CrO3 等反而属于酸性 氧物，
2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟
无正价，氧在 OF2中为 +2 价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金
属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、 Na2O2、 NH4C