河北省吴桥中学高中化学《第二节 元素周期律》学案 新人教版必修2.doc

1 河北省吴桥中学高中化学《第二章化学反应速率》课堂练习新人教版必修 2 [ 学习目标]1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化; 2、认识元素性质的周期性变化,是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,从而理解元素周期律的实质; 3、培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。[ 课前准备] 1~18 号原子结构示意图[ 学海导航] 二、元素周期律(一)元素原子结构的变化规律 1 、元素原子最外层电子数变化特点原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数 1~23~ 10 11~ 18 结论:随着核电荷数的增加,原子的最外层电子排布呈性变化。 2 2 、原子半径变化特点 3~9 号元素 Li OF Ne 原子半径/pm 152 111 88 77 70 66 64—变化趋势 11~ 17 号元素 Na Mg Al SiPS Cl Ar 原子半径/pm 186 160 143 117 110 104 99—变化趋势结论:随着核电荷数的增加,原子半径呈性变化。 1 、电子层数相同的元素(除稀有气体元素)的原子半径随核电荷数的增大而_________ ; 2 、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时,元素的原子半径随电子层数的增加而______ ____ 。 3 、金属性与非金属性具体表现(1) 金属性强弱判断: 通常情况下, 元素的金属性越强, 它的单质越容易______________ ___________ ___ , 即单质的___________ 性越强; 该元素的最高价氧化物的水化物的______ 性越强。(2) 非金属性强弱判断: 通常情况下, 元素的非金属性越强, 它的单质越容_____________ ______________ ,气态氢化物越___________ ;该元素的最高价氧化物的水化物的______ 性越强。你能设计实验去比较元素金属性与非金属性的强弱吗? (1) 11~17 号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是________