高中化学必修一第四章--非金属及其化合物知识点总结.doc

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第四章 非金属及其化合物
非金属及其化合物
Cl2
氧化性：与金属及其他非金属反应
单质
化合物
S
N2
Si
氧化物
氢化物
含氧酸
含氧酸盐
与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)
可燃性：生成SO2
稳定性：空气的主要成分
亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在
半导体性：信息技术与光电技术材料
SO2、NO2
SiO2
与水反应：酸雨
与环境的关系：大气污染与防治
与强碱反应：制Na2SiO3
硅酸盐材料的基础
NH3
与水反应：制氨水
与酸反应：制铵盐
液化：制冷剂
H2SO4、HNO3、HClO
氧化性
H2SiO3
不溶性
NaClO、Ca(ClO)2
Na2SiO3
复杂硅酸盐
胶体性质：制硅胶
消毒剂、漂白粉
黏胶剂(水玻璃)、防火剂
陶瓷、玻璃、水泥
【内容结构】
【知识要点】
一、硅及其化合物的相互转化
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
SiF4
二、氯及其化合物的相互转化
NaCl
HCl
Cl2
HClO
CuCl2
FeCl2
FeCl3
NaClO
Ca(ClO)2
﹡
三、硫及其化合物的相互转化
SO2
H2S
S
SO3
H2SO4
BaSO4
Na2SO3
Na2S
CaSO3
FeS
四、氮及其化合物的相互转化
NH3·H2O
NH3
NH4Cl
NH4HCO3
N2
NO
NO2
HNO3
NaNO3
二、本章知识结构梳理
(一) 硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅
二氧化碳
类别
酸性氧化物
_酸性氧化物
晶体结构
原子晶体
分子晶体
熔沸点
高
低
与水反应方程式
不反应
CO2+H2O H2CO3
与酸反应方程式
SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O
不反应
与烧碱反应方程式
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式
SiO2+CaOCaSiO3
CaO+CO2==CaCO3
存在状态
水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质
用途
硅单质
半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
SiO2
饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠
矿物胶
SiC
砂纸、砂轮的磨料
(二) 氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
黄绿色
无色
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成分
Cl2
Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―
H＋、Cl―、H2O、
极少量的OH―
稀盐酸
性质
氧化性
氧化性、酸性、漂白性
酸性
2、氯气的性质
与金属钠反应方程式
2Na+