化学反应速率.doc

化学反应速率 教案作者 孙琳琳
第一节：化学反应速率 （第一课时）
教学目标：1. 了解控制化学反应速率对人类的意义。
2. 会根据实验现象定性的判断化学反应的快慢。
3. 掌握定量表达化学反应速率的方法。
教学重点：化学反应速率的表达方法。
教学难点：利用化学反应速率数据来判断反应的快慢。
教学方法：利用事例进行启发性讲解。
教学策略：。
。
德育目标：1. .在一些化学事例的分析过程中对学生进行科学方法教育（观察实验现象、分析实验现象等实验方法）。
2. 在对例题中一些数据的分析过程中对学生进行分析化学数据的方法教育并认识化学数据的科学研究价值。
教学过程： 第一部分学习、了解和研究化学反应速率的现实意义
【介绍】 。
。
（说明）放录象片或给学生一些数据资料。
第二部分 化学反应速率的意义和概念
【导入】 1. 师生共同回顾以下两个实验：（1）Na、K分别和水反应的对比实验；（2）Mg、Al分别和同浓度同体积盐酸反应的对比实验。
2. 提出问题讨论：（1）怎样判断反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？
【明确】，我们需要一个能定量描述化学反应快慢的量。
2. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的量。
第二部分 化学反应速率的表示方法
【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？
【明确】化学反应速率的表示方法；
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：
V == △C/ t 单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH33，求该反应的化学反应速率。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始量（mol）： 1 3 0
则 VN2×mol/（L·s） VH2×2== mol/（L·s）
VNH3×mol/（L·s）
【讨论】上述计算题的结果，你会得出什么结论？
【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
，而不是瞬时速率。
，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
，用不同的物质来表示该反应