【高一】化学必修二知识点总结.doc

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高中化学必修 2 （ 上 ） 知识点归纳总结
第一单元原子核外电子排布与元素周期律
一、 原子结构
★熟背前20号元素，熟悉1〜20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2. 原子核外电子的排布规律： ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多
容纳的电子数是 2n2:③最外层电子数不超过 8个（K层为最外层不超过 2个），次外层不超 过18个，倒数第三层电子数不超过 32个。
电子层：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号：K L M N O P Q
3. 元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 （对于原子来说）
二、 元素周期表
1. 编排原则：
① 按原子序数递增的顺序从左到右排列
② 将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行.。（周期序数=原子的电子层数）
③ 把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 。
主族序数=原子最外层电子数
2. 结构特点：
核外电子层数
兀素种类
第一周期
1
2
种元素
第二周期
2
8
种元素
短周期
厂 周期
第三周期
3
8
种兀素
元
(7个横行)
:第四周期
4
18
种元素
素
(7个周期)
第五周期
5
18
种元素
周
长周期
第六周期
6
32
种元素
期
第七周期
7
未填满(已有26种元素)
表
广主族：
I A〜四A共7个主族
族y
副族：
川B〜四B
I B〜n B,
共7个副族
(18个纵行)
第忸族
三个纵行，
位于四 B和I B之间
(16个族)
零族：稀有气体
三、元素周期律
1. 元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)
随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 子排布的周期性变化 的必然结果。

第三周期元素
“Na
12Mg
13AI
14Si
15P
16S
17CI
1sAr
(1)电子排布
电子层数相同,
最外层电子数依次增加—
►
(2)原子半径
原子半径依次减小,
f
一
(3)主要化合价
+ 1
+ 2
+ 3
+ 4
+ 5
+ 6
+ 7
一
-4
-3
-2
-1
(4)金属性、非金属性
金属性减弱,
非金属性增加—
►
一
(5)单质与水或酸置
冷水
热水与
与酸反
一
换难易
剧烈
酸快
应慢
(6)氢化物的化学式
SiH4
PH
H2S
HCI
一
⑺与H化合的难易
由难到易
一
（8）氢化物的稳定性
—►
一
稳定性增强
（9）最高价氧化物的
NazO
MgO
AI2Q
SiO2
P2Q
SQ
CI2O
一
化学式
最高
（10）化学式
NaOH
Mg(OH>
Al(OH) 3
HSiOs
HPQ
H2SQ
HCIQ
一
价氧
（11）酸碱性
强碱
中强碱
两性氢
弱酸
中强
强酸
很强
一
化物
氧化物
酸
的酸
对应
（12）变化规
碱d土减弱，酸1土增强
水化
律
物
第I A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （ Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下
方）
第四A族卤族元素：F Cl Br I At （ F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1 ）金属性强（弱）一一①单质与水或酸反应生成氢气容易 （难）；②氢氧化物碱性强（弱）；
③ 相互置换反应（强制弱） Fe+ CuSO