高二化学知识点.doc

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化学知识点1
化学能与电能
(1)原电池(重点)
：
：
：失电子(化合价升高)，发生氧化反应
：得电子(化合价降低)，发生还原反应
：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池


(直接或间接)形成闭合回路
、负极的判断：
：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高
：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低
：

(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;
(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属
：(难点)
：X-ne=Xn-
：溶液中的阳离子得电子的还原反应
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(2)原电池的设计：(难点)
根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)
(即化合价升高的物质)

(即化合价降低的物质)
(3)金属的电化学腐蚀
(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
：
，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)
：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
(4)发展中的化学电源
(锌锰电池)
：Zn-2e-=Zn2+
+

：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
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正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2+O2=2H2O
电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
负极：2H2+4OH--4e-→4H2O
正极：O2+2H2O+4e-→4OH-
高二化学知识点2
化学平衡
一、化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
(1)基