物理化学实验报告乙酸乙酯皂化反应动力学.docx

物理化学实验报告乙酸乙酯皂化反应动力学
乙酸乙酯皂化反应动力学
一、实验目的
1）了解二级反应的特点。
用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数。
由不同温度下的速率常数求反应的活化能。
二、实验原理
乙酸乙酯在碱性水溶液中的消解反应即皂化反应，其反应式为：
CH3COOC2H5+
反应式是二级反应，反应速率与CH3COOC2H5及NaOH的浓度成正比。用a,b分别表示乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度，
k为反应速率常数，当a=b时，上式为：
dx
反应开始时t＝0，反应物的浓度为a
在一定温度下，由实验测得不同t时的x值，由上式可计算出k值。
改变实验温度，求得不同温度下的k值，根据Arrhenius方程的不定积分式有：
lnk=
以lnk对1T作图，得一条直线，从直线斜率可求得E
若求得热力学温度T1,T2时的反应速率常数k
本实验通过测量溶液的电导率κ代替测量生成物浓度x（或反应物浓度）。乙酸乙酯、乙醇是非电解质。在稀溶液中，非电解质电导率与浓度成正比，溶液的电导率是各离子电导之和。反应前后Na+离子浓度不变，整个反应过程电导率的变化取决于OH-与CH3COO-浓度的变化，溶液中OH
一定温度下，在稀溶液中反应，κ0,κt,κ∞为溶液在t=0,t=t,t=
t=0，κ0
t=t，κt
t=∞，
由此得
κ0-
κt-
而k＝
κ
上式变形为：κ
以κt对κ0-κt
仪器和试剂
恒温槽、电导率仪、电导电极、叉形电导池、秒表、碱式滴定管、10ml、25m移液管、100mL，50ml容量瓶、乙酸乙酯（.）、氢氧化钠溶液（·dm-
实验步骤
：
1）打开恒温槽，设置温度为25℃。将叉形电导池洗净、烘干。同时清洗两个100ml、一个50ml的容量瓶；
2）在100ml容量瓶中加入小许水，然后使用分析天平称量加入乙酸乙酯0,1771g，定容待用。
3）经过计算，·L-1，·L-，，定容待用。
4）用25ml移液管移取25mlNaOH溶液于50ml容量瓶中，定容待用。
：
1）取一部分稀释的NaOH于洁净干燥的叉形管直管中，将用稀释的NaOH润洗后的电导电极放入叉形管直管中，在恒温槽中恒温10min，读取此时电导率。保留叉形管中溶液，用于35℃测量k0。
：
1）用移液管取乙酸乙酯和同浓度的NaOH各10ml分别加入到叉形管的直管和侧管中，将电导电极插入直管中，恒温10min。
2）将两种溶液混合，同时开启秒表计时，3min后读取溶液的电导率，以后每3min中读取一次，测量持续30min。
℃的电导率：
1）将恒温槽温度设置为35℃。
2）将保存的稀释的NaOH放在恒温槽中恒温10min测量k0。
3）重复上述测量kt的方法测量35℃下的kt。
4)清洗玻璃仪器，电导电极用去离子水清洗，浸入去离子水中保存。
五、实验数据记录与处理
实验中记录实验数据如下：
称取乙酸乙酯的质量是m=，
乙酸乙酯的浓度为a