化学反应速率 (2)课件课件.ppt

关于化学反应速率 (2)课件
第一页，本课件共有70页
化学动力学(chemical kinetics)
研究化学反应速率的理论、反应机理以及影响反应速率的因素
反应速率极慢，无实际意义
第二页，本课件共有70页
热力学： 主要解决化学反应中的三个问题
① 化学反应中能量是如何转化；
② 化学反应的方向性；
③ 反应进行的程度。
例： 热传递： 高温 → 低温；
气体扩散： 压力大→ 压力小；
溶液： 浓度大 → 浓度小
化学热力学与化学动力学的特点比较
第三页，本课件共有70页
化学反应速率的表示方法
(rate of chemical reaction)
反应体系中各物质的数量随时间的变化率。恒容条件下，为单位时间内反应物浓度的减 少量或产物浓度的增加量。
反应速率为单位体积内反应进度ξ 随时间的变化率
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反应进度dξ与物质B的物质的量的改变dnB 有如下关系：
B：物质B在反应式中的计量系数；
ξ单位为mol；nB ：B的物质的量
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化学反应速率：v = (1/ B )· (dnB / dt)
对于反应物，取负值，表示减少；
对于生成物，取正值，表示增加。
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量纲：浓度·时间-1，浓度： mol·L-1; 时间：s,min,h,d,a
各种表示法之间的关系
aA + bB == eE + f F
用反应中的任何物质表示反应速率，数值上都是一样的，与化学计量方程式有关
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c(A)要注明基本单元，v为正值。
三. 瞬时速率(instantaneous rate)
v = ±dc(A) / dt
(average rate)
瞬时速率的测定可以由作图法得到
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H2O2 (aq) → H2O (l) + 1/2 O2(g)
I-
第九页，本课件共有70页
initial rate
instantaneous rate
average rate
反应速率的测量
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