化学反应速率 (8)课件.ppt

关于化学反应速率 (8)
第一页，本课件共有26页
引言
化 学 反 应
快 反 应
慢 反 应
爆炸反应
中和反应
被人类充分应用
钢铁生锈
食物腐败
人体衰老
不易被察觉
造成的损失巨大
希望控制速度减缓进程
石油的分解
废塑料的分解
希望控制速度
加快反应进程
第二页，本课件共有26页
化学反应
宏观：热力学、动力学
热力学：过程的能量交换(H)、过程的方向(G)、过程的限度(K) ---可能性。
引言
动力学：反应速率（快慢）
反应机理（怎样进行）---现实性。
第三页，本课件共有26页
例： N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g)
△H ø = - -1 （放热）
△G ø = - -1
△G ø = - RT ln K ø
Kø = 105
但实际上，. ，常压，观察不到反应。
第四页，本课件共有26页
§4-１　化学反应速率的定义及其表示方法
1-1 化学反应速率的概念
单位时间内反应物或产物浓度改变的量的绝对值。
化学反应速率的单位可为mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1
第五页，本课件共有26页
一、反应速率的定义
平均速率： N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g)  Co 0 Ct(2s)
用不同物质来表示化学反应速率时，其数值是不同的。
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瞬时速率：某一瞬间（Δt→0）的反应速率叫瞬时速率。
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为了避免混乱，IUPAC建议对于反应：
定义瞬时速率为：
平均速率为：
式中，vi 为计量系数, 且对反应物取负值，对产物取正值。以保证v和 为正值。
v =
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③活化分子较一般分子的能量高，活化分子所具有的平均能量(E*)与整个反应物分子的平均能量(E)之差，称为活化能(Ea)。
Ea=E*-E
1、碰撞理论的基本要点：
①反应是通过反应物分子彼此碰撞而发生的，其中能发生反应的碰撞称为有效碰撞。
§4-2 反应速率理论简介2-1 碰撞理论
发生碰撞的分子应有足够高的能量
碰撞的几何方位要适当
②发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的百分数越大，有效碰撞数越多，反应速率也越大。
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NO2与O3反应的示意图
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