盐溶液的酸碱性.ppt

盐溶液的酸碱性
【课堂实验】
从表中反映的信息，你能否发现一些规律？
一、盐溶液的酸碱性
规律：谁强显谁性
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
中性
酸性
碱性
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
为什么有的盐溶液显酸性或碱性，
而有的盐溶液却是中性呢？
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反响,叫做盐类的水解。
二、盐类水解：
三、水解规律
谁弱谁水解
谁强显谁性
越弱越水解
无弱不水解
都弱双水解
讨论：
的CH3COONa溶液中
各离子浓度大小排序：
讨论：
的CH3COONa溶液中
CH3COO-浓度是否为 ？
的CH3COONa溶液中:
[CH3COO-]＜,
[CH3COO-]+ [CH3
酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水
水解
盐的水解反响是中和反响的逆反响，但一般不能进展到底。
中和
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
四、盐类水解的实质：
盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。
五、盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解〔单水解〕一般是比较微弱的，通常用“ 〞表示，同时无沉淀和气体产生。

2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进展的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多〔与电离类似〕，〔一样物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。〕
3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。〔与多元弱碱的电离类似〕
4、对于发生“完全双水解〞的盐类，因水解彻底，故用“→〞，同时有沉淀 和气体 产生。
在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计；
在定性分析时，那么必须考虑每一步水解。