五水硫酸铜的制备实验目的了解由不活泼金属与酸作用制备盐的方法; 学习重结晶法提纯物质的原理与方法; 学习水浴加热、蒸发、浓缩,固体灼烧等基本操作。实验原理 Cu + 2NNO 3 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 3NO 2↑+ 2H 2O 讨论: 1. 硝酸的作用,在混酸中发生的反应? ?氧化剂; 实验原理 2. 反应近于结束后,体系中有哪些杂质,如何除去,除杂的原理??杂质:未反应的铜,硝酸铜; ?除杂:倾滗法除去未反应的铜;铜不溶,铜盐可溶。反应液蒸发、浓缩、冷却后过滤,硫酸铜与硝酸铜分离;在 0~100 ℃的范围内硝酸铜的溶解度大于硫酸铜。实验原理?溶解度数据实验原理 3. 重结晶法提纯物质的原理,如何除去杂质? ?先将晶体溶解,再使它重新析出的过程称重结晶。重结晶法提纯物质,利用了物质的溶解度随温度而变化的性质、不同物质在溶解度上的差异。实验原理?在待提纯物中加适量水,加热使成饱和溶液, 趁热过滤除去不溶性杂质;滤液冷却析出提纯物,过滤,与可溶性杂质分离,使物质提纯。?溶剂:提纯物可溶,但不反应; ?提纯物:溶解度随温度变化而变化大。实验步骤 ??除去油污。为什么不用灼烧法将铜屑氧化? ?灼烧只能氧化铜屑的表面。实验步骤怎样判断油污已除去,灼烧可结束?怎样判断蒸发皿已冷却? ?铜屑表面均发黑;手放蒸发皿上方,不感到热后手背接触皿底,若与体温同,已冷。实验步骤注意事项?蒸发皿先用小火预热,不能骤热、骤冷,否则破裂; ?正确放置坩埚钳; ?刚灼烧好的蒸发皿不能放在桌面上。
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