乙酸乙酯皂化反应速率常数测定实验报告.doc

乙酸乙酯皂化反应速率常数测定实验报告.docWord 资料
学号：
201114120222
0
闌禺学陀
基础物理化学实验报告
实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 应用化学二班班级03组号
实验人姓名：xx
同组人姓名：xxxx
指导老师：李旭老师
实验日期：2013-10-29
湘南学院化学与生命科学系
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一、实验目的：
1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法一一电导法。
2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
3、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。
二、实验原理：
1、对于二级反应：A+B -产物，如果A, B两物质起始浓度相同, 均为a，则反应速率的表示式为
dx 2
不 K(a x) (1)
式中x为时间t反应物消耗掉的摩尔数，上式定积分得：
以 亠〜t作图若所得为直线，证明是二级反应。并可以从直线
a x
的斜率求出k。
所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即可求 得该反应的速率常数。
如果知道不同温度下的速率常数 k(T1)和k(T2)，按Arrhenius公式计算 出该反应的活化能E
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Ea 4 R 正(3)
K(TJ T2「
2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为：
CH3COOC2H= + N十 + OH —CHjCOO + N" + CJI,OH
OH-电导率大，CH3COO-电导率小。因此，在反应进行过程中， 电导率大的0H-逐渐为电导率小的CHaCOO -所取代，溶液电导率有 显著降低。对稀溶液而言，强电解质的电导率 L与其浓度成正比，而 且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。 如果乙酸
乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式：
Lo Ai a ( 4)
L A?a(5)
Lt A,a x) A2X ( 6)
A1 , A2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，Lo，
L分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。 Lt为时间t时溶液的总
电导率。由(4)，(5)，(6)三式可得:
L。匚
L。 L
代入(2)式得:
1 L。Lt ta Lt L
(7)
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重新排列即得:
1 Lo Lt a k t
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三、实验仪器及试剂
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DDS-11A型数字电导率仪1台（附铂黑电极1支），恒温槽1台，秒 表1只，电导池3支，移液管3支； /L乙酸乙酯（新配的）,
/ L氢氧化钠（新配的）
四、 简述实验步骤和条件：
1、 调节恒温槽为所测温度25 C。
2、 Lo的测量：分别取 的
NaOH溶液，加到洁净、干燥的叉形管电导池中充分混合均匀，置 于恒温槽中恒温15min。用DDS-11A型数字电导率仪测定上述已恒 温的NaOH溶液的电导率即为Lo。
3、Lt的测量：在另一支叉形电导池直支管中加10mL CH3COOC 2H5，侧支管中加入 10mL mol/L Na