氢气碳一氧化碳还原氧化铜实验比较实用教案.pptx

比较
H2
CO
C
物理
性质
化
学
性
质
可
燃
性
还
原
性
毒
性
无色无味，密度最小，难溶与水
无色无味，密度比空气略小，难溶于水
大多是黑色固体
无
有剧毒
无
2H2+O2==2H2O
点燃
2CO+O2==2CO2
点燃
C+O2==CO2
2C+O2==2CO
点燃
点燃
CuO+H2==Cu+H2O
加热
CuO+CO==Cu+CO2
加热
2CuO+C==2Cu+CO2↑
高温
第1页/共23页
第一页，共23页。
CO+CuO===Cu+CO2
加热
C+2CuO===2Cu+CO2↑
高温
CuO+H2==Cu+H2O
加热(jiā rè)
第2页/共23页
第二页，共23页。
一、碳跟氧化铜的反应(fǎnyìng)
C+CuO
澄清(chéngqīng)石灰水
让我们来思考这个反应(fǎnyìng)的现象
1、试管内有红色物质生成
2、澄清石灰水变浑浊
C + 2 CuO === CO2↑ + 2 Cu
高温
第3页/共23页
第三页，共23页。
二、氢气跟氧化铜的反应(fǎnyìng)1:装置
第4页/共23页
第四页，共23页。
(shíyàn)操作:


(pái chū)空气



先检验(jiǎnyàn)H2的纯度！
本实验要注意那些问题？
观察思考：
第5页/共23页
第五页，共23页。
实验(shíyàn)注意事项：

，试管(shìguǎn)口要略向下倾斜
(防止生成的水倒流回试管(shìguǎn)底部使其炸裂)
(shìguǎn)底部且靠上层
(一方面将试管(shìguǎn)里的空气排尽,一方面保证氢气与氧化铜充分接触.)
，要先通氢气排空气，后加热
，要先熄灯，待试管(shìguǎn)冷却后在停止通氢气。
(防止生成的铜又被导管中的空气氧化成氧化铜.)
第6页/共23页
第六页，共23页。
(xiànxiàng):
氧化铜由黑色转变为红色(hóngsè)光亮物质,同时管口有水滴生成。
(huàxué)方程式
CuO + H2 —— Cu + H2O
失去氧，发生还原反应，有氧化性
得到氧，发生氧化反应，有还原性
第7页/共23页
第七页，共23页。
氢气在加热(jiā rè)的条件下能还原金属氧化物生成相应的金属单质和水！
H2 + WO3 ——
H2 + Fe2O3 ——
结论(jiélùn)：
练习(liànxí)：1.
高温
高温
W +3H2O
2Fe+3H2O
3
3
第8页/共23页
第八页，共23页。
，并思考这样做可能产生(chǎnshēng)的后果。
试管(shìguǎn)口没有略向下倾斜
通氢导管(dǎoguǎn)没有插到试管底部
试管加了橡皮塞
第9页/共23页
第九页，共23页。
思考(sīkǎo)：
氢气和一氧化碳有相似的物理性质，它们都是没有颜色，没有气味的气体,难溶于水。相似的化学性质是都有还原性和可燃性。工业上常用它们冶炼(yěliàn)金属，主要是利用它们的还原性,还常用作气体燃料,是利用它们的可燃性。但一氧化碳有毒。
一氧化碳还原(huán yuán)氧化铜与氢气还原(huán yuán)有何不同？
第10页/共23页
第十页，共23页。