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化学反应速率与活化能的测定
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一、实验目的
1、测定二硫酸铵与碘化钾的反应速率，并计算反应级数，反应速率常数与反应的活化能。
2、了解浓度，温度与催化剂对反应速率的影响。
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二、实验原理
在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾发生如下反应：
(NH4)2S2O8+3KI＝(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 （1）
其反应微分速率方程为：v=kcm（S2O82-）cn（I-）
v为瞬时速率，c（S2O82-）,c（I-）为起始浓度。k是反应速率常数，m与n之和是反应级数。
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实验测定的是一段时间间隔（Δt)内反应的平均
速率v
v=-Δc（S2O82-）/Δt
近似用平均速率代替初速率
v=kcm（S2O82-）cn（I-） =-Δc（S2O82-）/Δt
为检出在Δt内S2O82-浓度改变值，须混入一定体
积已知浓度的Na2S2O3溶液与淀粉溶液,在反应（1）进
行同时发生：
2S2O32-+I3- ＝ S4O62-+3I- （2）
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S2O82-+3I- ＝ 2SO42-+I3- （1）
2S2O32-+I3- ＝ S4O62-+3I- （2）
　 （2）比（1）进行得快得多，几乎瞬间完成。一旦Na2S2O3耗尽，反应（1）继续生成的I3-就与淀粉反应而呈现出特有的蓝色。从反应（1）和（2）可以看出，在Δt内S2O82-的减小量为Δc（S2O82-） = c（S2O32-） /2
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通过改变S2O82-与I-的初始浓度，测定消耗等物质的量浓度的S2O82-所需要的不同Δt，计算不同初始浓度的初速率，进而确定该反应的微分速率方程与反应级数。
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三、仪器药品
1、仪器
大试管，小试管，10mL吸量管，秒表，量筒
2、药品
过二硫酸铵，碘化钾，硫代硫酸钠，硫酸铵，硝酸铜，淀粉溶液
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四、实验步骤
1、浓度对化学反应的影响（计算k，m，n）
在室温条件下，按表8-1配方横排取五组液体。先
取完五组一种液体，再取第二种。
例如， •L-1 KI溶液，
•L-1 %淀粉溶
液，全部倒入烧杯中，混合均匀为第一组。然后用另
•L-1(NH4)2S2O8溶液，迅速倒入
上述混合液中，同时按动秒表，并不停搅动，仔细观
察。当溶液刚出现蓝色时，立即停止计时，记录反应
时间和室温。
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2、温度对化学反应速率的影响
　取上面五组实验中最慢的一组，按表中药品用量，放入不同温度水浴中，当温度达到平衡时，将过二硫酸铵溶液迅速加入，重复上面实验，当溶液出现蓝色时，记录反应时间。
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表8-1
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