高中化学必修一知识点总结.doc

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专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的分类
从物质的组成分类：可以从混合物和纯洁物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进展分类。
纯洁物与混合物的区别：
纯 净 物
混 合 物
①有固定的组成和构造
无固定组成和构造
②有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
③保持一种物质的性质
保持原有物质各自的化学性质
从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进展分类。
物质的转化
物质的性质及其变化
物质的性质
物理性质
物质不需要经过化学反响直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等
化学性质
物质在发生化学反响时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、复原性、可燃性、稳定性等
物质的变化
物理变化
定义
物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等
化学变化
定义
物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等
类型
按反响形式可分为：分解、化合、置换、复分解
按反响的本质可分为：氧化复原反响、非氧化复原反响
按参与反响的离子可分为：离子反响、分子反响
按反响进展的程度可分为：可逆反响、不可逆反响
无机化学反响一般规律
金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl2MgCl2
碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3
酸+碱→盐+水 2HCl+Ba〔OH〕2＝BaCl2+H2O
盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
一般参加反响的两种盐可溶，反响向生成更难溶物质的方向进展。
金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O2 2CuO
碱性氧化物+水→碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2
一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反响生成相应的氢氧化物〔碱〕。
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碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O2SO2
酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO3+ H2O=H2SO4
酸+盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+CO2↑
一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸〔难挥发性酸制易挥发性酸〕。
盐+金属→新盐+新金属 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反响置换出氢)等条件。
金属+酸→盐+氢气 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑
金属与酸反响置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸〔浓硫酸、浓、稀硝酸等〕
碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O
酸性氧化物+碱→盐+水 CO2+Ca〔OH〕2= CaCO3↓+ H2O
同〔7〕
同〔10〕
物质的量
物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的根本物理量，
用符号n表示。
摩尔 是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号mol。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。
阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用NA表示，×1023mol－1。
物质的量、阿伏加德罗常数与