盐的水解ppt.ppt

二、二、盐类的水解盐类的水解化学源于生产、生活,化学必将服务于生产、生活……草木灰(主要成分为 K 2 CO 3)和铵态氮肥(如主要成分为 NH 4 Cl) 为什么不能混合使用? 同学们,你们是否想过: 有两盐溶液: 第一组: CH 3 COONa 溶液、 NH 4 Cl溶液、 NaCl 溶液; 第二组: K 2 CO 3溶液、 Al 2( SO 4) 3溶液、 KNO 3溶液; 请同学们设计实验方案测定其酸碱性。实验探究现象与结论 KNO 3溶液 Al 2( SO 4) 3溶液 K 2 CO 3溶液 NaCl 溶液 NH 4 Cl溶液 CH 3 COONa 溶液用 PH 试纸溶液的酸碱性 PH 盐的溶液实验方法碱性碱性中性酸性酸性中性>7 >7 <7 <7 =7 =7 结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性, 有的呈碱性归类求同对比求异 KNO 3溶液中性 NaCl 溶液 Al 2( SO 4) 3溶液酸性 NH 4 Cl溶液 K 2 CO 3溶液碱性 CH 3 COONa 溶液盐的组成溶液的酸碱性盐的溶液强碱弱酸强酸弱碱强酸强碱盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系? 为什么盐的组成不同,溶液的酸碱性就不同呢?请以 NaCl CH 3 COONa 、 NH 4 Cl、为例展开分析讨论。理论探究? NaCl 问:氯化钠溶液中有哪些离子存在? 哪些离子可以相互结合? 结论:对水的电离平衡无影响强酸强碱盐溶液显中性 NaCl == Na + + Cl -H 2 O OH - + H +强酸强碱盐 H 2 O H + + OH - CH 3 COONa=CH 3 COO - + Na + CH 3 COOH 离子方程式:CH 3 COO - +H 2 O CH 3 COOH+OH - 最终[OH - ]>[H +]溶液呈碱性促进水的电离化学方程式: CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH+NaOH 弱酸根结合 H +破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动? CH 3 COONa 强碱弱酸盐问:醋酸钠溶液中有哪些离子存在? 哪些离子可以相互结合? 结论: 促进水的电离强碱弱酸盐溶液显碱性 NH 4 Cl = NH 4 + + Cl - H 2 O OH - + H +水解离子方程式: NH 4 + + H 2O NH 3·H 2O + H + 最终[H +]>[OH -]溶液呈酸性促进水的电离化学方程式: NH 4Cl +H 2O NH 3 .H 2O + HCl 弱碱阳离子结合 OH -破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动问: 氯化铵溶液中有哪些离子存在? 哪些离子可以相互结合? 强酸弱碱盐+ NH 3·H 2O 结论: 促进水的电离强酸弱碱盐溶液显酸性?? NH NH 4 4 Cl Cl