实验粗食盐的提纯精选课件.ppt

关于实验粗食盐的提纯
第一页，本课件共有20页
食用盐
食盐主要来源于内陆矿盐， ％以上。
各种微量元素、防结块剂、功能物质、 ％。
防结块剂：磷酸钙
功能物质：氟化物、叶酸等
微量元素：铁、磷、碘

。

。

。
物理性质：无色透明的立方晶体，熔点为801 ℃，沸点为1413 ℃，。
第二页，本课件共有20页
矿物盐晶体
海盐晶体
玻利维亚乌尤尼盐沼内的天然盐坨
印度泰米尔纳德邦的盐田
食盐易溶于水
第三页，本课件共有20页
青海盐湖（海洋中提取的盐主要是工业用盐）
第四页，本课件共有20页
实验目的
、倾析法常压过滤、减压抽滤等
基本操作。
，了解盐类溶解度知识及沉
淀溶解平衡原理的应用。
。
第五页，本课件共有20页
实验原理：比较食盐与五水硫酸铜的提纯方法
粗食盐中的杂质
不溶性：泥沙、悬浮物等（过滤除去）
可溶性：Ca2+、Mg2+、K+、SO42-等（化学法除去）
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
加入BaCl2：
加入Na2CO3：
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
2Mg2+ + 2CO32- + H2O =[Mg2(OH)2]CO3↓ + CO2↑
加入HCl：
CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑
加入顺序是否可以改变？
第六页，本课件共有20页
仪器试剂
仪器:
百分之一电子天平，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，
布氏漏斗，抽滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。
试剂:
粗食盐，HCl(2mol·L-1), NaOH(1mol·L-1)，
BaCl2(1mol·L-1)，Na2CO3(1mol·L-1)，
(NH4)2C2O4(·L-1)， 6 mol·L-1 HAc
镁试剂，滤纸，pH试纸。
第七页，本课件共有20页
用小烧杯称取5 g粗食盐，加蒸馏水25 mL，搅拌并加热使其溶解。
1、粗盐的提纯
实验步骤
（1）粗盐的溶解
生成沉淀：微沸、边搅拌边逐滴加入1 mol·L-1 BaCl2溶液1~2 mL至沉淀完全。
SO42-检验：静置分层、以BaCl2检验沉淀是否完全。
陈化、过滤：沉淀完全后，继续加热2~3 min，冷却后用倾析法过滤（少量水洗）。
①除去SO42-
（2）化学处理（沉淀剂加入原则）
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②除去Ca2+、Mg2+和Ba2+
沉淀：将① 中的滤液加热至沸腾，小火微沸，边搅拌边滴加1 mol·L-1 Na2CO3溶液至沉淀完全（适当补充蒸馏水）。
检验：静置分层、以Na2CO3检验沉淀是否完全。
陈化、过滤：同①。（少量水洗）
③除去CO32-
往②的滤液中滴加2 mol·L-1 HCl，剧烈搅拌，调至pH=2~3。将滤液倒入蒸发皿中，微火蒸发使CO32-转化为CO2逸出。
第九页，本课件共有20页
将晶体移入蒸发皿中，在石棉网上用小火烘炒，用玻璃棒不断翻动，以防结块，至无水蒸气逸出后，即得到洁白、松散的NaCl晶体，冷却至室温，在百分之一电子天平上称量，计算产率。
（3）蒸发、浓缩
将用盐酸处理过的溶液蒸发，当液面出现晶体时，改用小火不断搅拌，以免溶液溅出。当溶液蒸发至稀糊状时(切勿蒸干！)停止加热，取下冷却，减压过滤，尽可能将NaCl晶体抽干（滤纸不润洗，布氏漏斗的使用）。
（4）干燥
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