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初中化学酸碱盐十大知识点.ppt


文档分类:中学教育 | 页数:约17页 举报非法文档有奖
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文档列表 文档介绍
二、化合物的分类;
化合物分为{ 氧化物 { 金属氧化物

非金属氧化物
酸{含氧酸
无氧酸
碱{可溶性碱
不溶性碱
盐{正盐
酸式盐
碱式盐
第一页
三、金属活动性
1、金属活动性顺序: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
第二页
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
第三页
(接——四、)2、八个常见的沉淀物
氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
且写出以上沉淀物质的化学式。
第四页
(接——四、)3、四个微溶物:
Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因);CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因); Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因);
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
第五页
(接——四、)4、三个不存在的物质
所谓的氢氧化银、
碳酸铝、
碳酸铁
第六页
五、分解反应发生的条件
反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 ;(2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应; (3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物;
以上3条各举一例用方程式表示:
第七页
六溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性;
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝; 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红 ;
注:不溶性碱与指示剂无作用 碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶 液显碱性) 2、pH值———溶液的酸碱度;
pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);
pH=7溶液为中性;
pH>7溶液为碱性(越大碱性越强);
第八页
七、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。
第九页
接——七、离子检验
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。 ★注:1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
第十页

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