化学必修二知识点总结.doc

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人教版化学必修二知识点总结
 
我希望有人能帮我总结一下化学知识点必修二的尽量全点
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__Eason、 2010-06-07
第一章物质构造元素周期律
  1. 原子构造：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系
  2. 元素周期表和周期律
   〔1〕元素周期表的构造A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数
        E. 周期表构造
   〔2〕元素周期律〔重点〕
        A. 元素的金属性和非金属性强弱的比拟〔难点〕
          a. 单质与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
          b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
          c. 单质的复原性或氧化性的强弱
           〔注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反〕
        B. 元素性质随周期和族的变化规律
          a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
         b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
          c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
          d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
        C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律〔包括物理、化学性质〕
        D. 微粒半径大小的比拟规律：
         a. 原子与原子     b. 原子与其离子    c. 电子层构造一样的离子
   〔3〕元素周期律的应用〔重难点〕
        A. “位，构，性〞三者之间的关系
           a. 原子构造决定元素在元素周期表中的位置
           b. 原子构造决定元素的化学性质
           c. 以位置推测原子构造和元素性质
         B. 预测新元素及其性质
  3. 化学键〔重点〕
   〔1〕离子键：
      
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A. 相关概念：
       B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物  
       C. 离子化合物形成过程的电子式的表示〔难点〕   〔AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+〕   
〔2〕共价键：
    A. 相关概念：
    B. 共价化合物：只有非金属的化合物〔除了铵盐〕    
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示〔难点〕  〔NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2〕D 极性键与非极性键〔3〕化学键的概念和化学反响的本质：第二章 化学反响与能量1. 化学能与热能
 〔1〕化学反响中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
 〔2〕化学反响吸收能量或放出能量的决定因素：反响物和生成物的总能量的相对大小
        a. 吸热反响：反响物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反响：反响物的总能量大于生成物的总能量〔3〕化学反响的一大特征：化学反响的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化〔4〕常见的放热反响：
    A. 所有燃烧反响； B. 中和反响；  C. 大多数化合反响； D. 活泼金属跟水或酸反响；
    E. 物质的缓慢氧化〔5〕常见的吸热反