苏教版化学必修一知识点.doc

苏教版化学必修一知识点.doc专题一
第一单元 丰富多彩的化学物质知识点整理
1、 物质的分类方法（见课本
P3）
注意：常有的混淆物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸；而冰
水和硫酸、硝酸等其他的酸、结晶水合物等为纯净物。
2、 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（如
MnO）
2
7
酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如
MnO），非金属氧化物不一定是酸性氧化物
( 如 CO)。
2
7
3、 常有的四大反响种类为化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。置换反响发生条件为复原性强的
置换出复原性弱的金属单质或许是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质（氯气置换出溴和碘）
。
4、 氧化复原反响的实质是
电子的得失转移，特点是化合价的升降。置换反响一定是氧化复原反响，
复分解
反响一定不是氧化复原反响。化合反响和分解反响可能是氧化复原反响。有单质参加的化合反响或分解
反响一定是氧化复原反响。有单质参加的化学反响不一定是氧化复原反响。
5、 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。物质的量是研究微观粒子集体的一个物理量。摩尔是
物质的量的单位。
6、 C-12 所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数。即
1mol 近似为 ×10 23mol -1 。
7、当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量。
8、物质体积大小的决定因素是微粒的大小、微粒的多少、
微粒间的距离。固体和液体体积大小的决定因素为
微粒的多少和微粒的大小；
气体体积的大小决定因素为微粒的多少和微粒间的距离。
气体微粒间的距离和
外界的温度和压强相关。因此，气体的体积一定要有温度和压强
9、标况下（ 101Kpa 0 oC） ,1mol 任何气体（不论纯净物仍是化合物）的体积均约为
。
10、往常水的密度为 1g/cm 3, 或为 1g/mL。
11、分别系分类的实质为分别质微粒直径的大小。
大于 10-7 m为浊液， 介于 10-7 m和 10-9 m之间为胶体， 小于 10-9 m
为溶液。
12、鉴识胶体和溶液的方法是丁达尔现象，即用一束平行光照射分别系，如果能够形成一条光明的通路，则
说明是胶体。
13、胶体的一个重要应用为有较强的吸附性，能够用于净水。如
Al(OH) 3胶体、 Fe(OH) 3胶体 .
14、电解质和非电解质的判断：先看是否是化合物，再看在熔融状态下或水溶液中可否导电。两者均知足为
电解质，知足化合物不知足导电为非电解质。如常有的非电解质： NH3 、CO2 、NO、酒精、液氨等；电解质：硫酸、醋酸、硝酸等；既不是电解质也不是非电解质：盐酸、食盐水、稀硫酸、铜、氯气等混淆物和单质。
15、常用的变换公式：
n = N/N A n = m/M n = V/Vm n = C B * V 。稀释过程中溶质不变： C1V1=C2V2。
， ，
16、阿福加德罗定律： （合用于混淆气体）
内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。
推论
1）同温同压下， V1/V 2=n1/n 2（ 2）同温同体积时， p1/p 2=n1/n 2=N1/N 2
（3）同温同压等质量时， V1/V 2=M2/M1
（4）同温同压同体积时， M1/M2=ρ1/ ρ 2
17、几个很有必要熟记的常用相对分子质量
NaOH、 MgO、 Ca： 40 Fe 、 CaO、 KOH： 56 Na 2O2： 78
Na 2CO3： 106 NaHCO
3： 84Na
2SO4 ： 142
BaSO 4：233 Al (OH)
3
：78
Fe 2O3、CuSO ： 160 CuSO 4 。5H2O： 250
4
H SO 、 H PO --98 CaCO
、KHCO、 MgN ：100
2
4
3
4
3
3
3
2
18、常用换算