酸碱盐知识点总结及汇总.doc

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酸碱盐知识点总结及汇总
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酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结
一、酸及酸的通性
酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是 H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 HCl 浓硫酸 H2SO4
颜色、状 “纯净”：无色液体
态 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）
气味 有刺激性气味
挥发性 ( 敞口置于空气中，瓶口有白
特性
雾 )
①金属除锈②制造药物
用途
③人体中含有少量盐酸，助消化

无色粘稠、油状液体
无
吸水性 脱水性
腐蚀性
①金属除锈②浓硫酸作
干燥剂③生产化肥、精炼
石油
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酸碱盐知识点总结及汇总
2. 酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO4
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属 +酸→盐 +氢气 Zn+2HCl=ZnCl
2
+H↑ Zn+ H SO =ZnSO +H ↑
2
2
4
4
2
碱性氧化物 +酸→盐 +水 Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O Fe2 O3 +3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O
碱 +酸→盐 +水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
盐 +酸→另一种盐 +另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl 2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：（ 1）在‘金属 +酸→盐 +氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指
在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（ 2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，
切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性
定义： 电离时生成的阴离子全部是
－
和氢氧根离
OH 离子。碱是由金属离子（或铵根离子）
子构成。
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
物质
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)
2
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、 苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3