高中化学常见物质物理性质总结计划.doc

高中化学常见物质物理性质总结计划.doc高中化学常见物质物理性质总结计划
高中化学常见物质物理性质总结计划
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高中化学常见物质物理性质总结计划
高中化学常见物质物理性质总结
1、有色气体： F2 〔淡黄绿色〕、 Cl2 〔黄绿色〕、 Br2 〔 g〕〔红
棕色〕、 I2 〔 g〕〔紫红色〕、 NO2 〔红棕色〕、 O3 〔淡蓝色〕，
其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体： HF 、HCl 、 HBr 、 HI 、 NH3 、 SO2 、
NO2 、 F2 、 Cl2 、 Br2 〔 g〕；有臭鸡蛋气味的气体：

H2S 。
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3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔
沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键
NH3 、 H2O 、 HF 反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一
氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比拟规律：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体，金属
晶体不一定。
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⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子
键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有 Br2 、 Hg ；呈气态的单质有 H2、
O2 、O3 、 N2 、 F2、Cl2 ；常温呈液态的无机化合物主要有 H2O 、
H2O2 、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，
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熔沸点越低。
同分异构体之间：正 >异 >新，邻 >间>对。
⑧ 比拟熔沸点注意常温下状态，固态 >液态 >气态。如：白
磷 >二硫化碳 >干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华 ( 隔
绝空气情况下 ) ，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化
铁在 100 度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体： NH3 、 Cl2 ， NH3 可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小： NH3 、HCl 、 SO2 、 H2S 、Cl2 、 CO2 。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实
验的气体： NH3